Question

某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应）．请计算：
（1）废水中硫酸的质量分数；
（2）该工厂每天用含氢氧化钙75%熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少吨．

Answer 1

分析：（1）根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式和氢氧化钠的质量．列出比例式，就可计算出参与反应的H₂SO₄质量，然后根据质量分数公式计算即可；
（2）根据氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式和硫酸的质量，列出比例式，就可计算出需要熟石灰的质量．

解答：解：（1）设参与反应的H₂SO₄质量为x，
H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄
98----80
x---120g×10%
∴

98

80

=

x

120g×10%

解之得：x=14.7g，
废水中硫酸的质量分数为：

14.7g

100g

×100%=14.7%．
（2）设需要熟石灰质量为y，
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
74-----98
75%y--150t×14.7%

74

98

=

75%y

150t×14.7%

解之得：y=22.2t．
答：（1）废水中硫酸的质量分数为14.7%；（2）需要熟石灰22.2t．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．