【题目】小明同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】
a.可能与硫酸的质量分数有关；
b.可能与锌的形状有关。
【查阅资料】
锌的化学性质比较活泼，在常温下的空气中，表面生成一层“保护膜”，可阻止进一步氧化。该“保护膜”可以和酸反应，但不产生氢气。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验编号 | 硫酸的质量分数（均取20mL） | 锌的形状（均取1g） | 氢气的体积(mL)（均收集3分钟） |
① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
② | 20% | 锌片 | 50.9 |
③ | 20% | 锌粒 | 61.7 |
④ | 30% | 锌片 | 79.9 |
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式______________________________。
（2）小兵用图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_______________________，氢气应从________（填e或f或g）管通入；
【收集证据】
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________；
【得出结论】
（4）结论是_____________________________________________________；
【评价与反思】
（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段（均为1分钟） | 第1分钟 | 第2分钟 | 第3分钟 | 第4分钟 | 第5分钟 | 第6分钟 |
H2的体积 | 3.1mL | 16.7mL | 11. 9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
请描述锌与硫酸反应的先慢后快最后又变慢的原因___________________________；
（6）你认为锌与硫酸反应的快慢可能还受 因素影响？
（7）取某厂生产的生铁样品6g，与100g足量的稀硫酸充分反应后，称得剩余物质的总质量为105.8g。
①生成气体的质量为 克；
②该厂生产的生铁样品中铁的质量分数是多少？（写出具体的过程，结果精确到0.1%）
③该厂生产的生铁是否合格？ （填“合格”或“不合格”）
【答案】（1）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
（2）测量排出水的体积，即为氢气的体积； f
（3）①③或②④
（4）硫酸越浓，反应越快；（锌片比锌粒反应快）（合理即可）
（5）开始慢因为有氧化膜覆盖在锌的表面，然后逐渐变快，随着反应的进行硫酸的质量分数变小，反应速率又变慢。（合理即可）
（6）温度
（7）①0.2克； 93.3% ；不合格
【解析】
试题分析：（1）稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气，故反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）因为氢气不易溶于水，可以通过压强的变化利用排水法把水压入量筒内，根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，故进气管是短管f，故答案为：测量排出水的体积，即为氢气的体积；f；
（3）因为要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，即硫酸的质量分数应为变量，其他量不变。所以应选择硫酸质量分数不同，锌状态相同的两组进行对比，因此可以选择①③（都是锌粒）或②④（都是锌片）；
（4）通过①③（都是锌粒，硫酸的质量分数不同），可以看出：硫酸的质量分数越大，反应速率越快；通过①②（锌粒和锌片与质量分数相同的硫酸反应）可以看出：锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；
（5）开始慢因为有氧化膜覆盖在锌的表面，然后逐渐变快，随着反应的进行硫酸的质量分数变小，反应速率又变慢；
(6)—般影响反应速度的因素有：反应物的颗粒大小（状态)、反应物的浓度、温度、是否有催化剂等；
（7）①根据质量守恒定律可知反应生成的氢气质量=6g+100g-105.8g=0.2g；
②设生铁中铁的质量为x，则
Fe + H2SO4===FeSO4 + H2↑
56 2
x 0.2g
x=0.2g×56/2=5.6g Fe%=5.6g/6g×100%=93.3%
③生铁样品中铁的质量分数是93.3% ，则含杂质的质量分数=1-93.3%=6.7%，大于生铁含杂质3%的要求，故不合格。
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【题目】以下是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息图和3种粒子的结构示意图
请回答下列问题：
（1）氯元素的相对原子质量是 ；氯原子的核电荷数是 。
（2）钠原子核外共有 个电子层；Na+的结构示意图是 (填字母)。
（3）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是 (填名称)原子。
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【题目】A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示。请回答下列问题：
（1）F的化学式为 。
（2）反应③中表现出还原性的物质是 (用化学式表示）。
（3）上述4个反应中，属于置换反应的是 （用反应的序号填空）。
（4）写出反应①的化学方程式： 。
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【题目】下列关于2mol H2O的说法中，错误的是
A．含有1．204×1024个水分子 B．质量为36克
C．含有2mol 氢原子 D．含有2mol氧原子
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【题目】科学实验倡导绿色环保，对实验进行微型改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验二氧化碳的装置，图乙是对图甲装置进行微型化改进后的装置，图丙是探究燃烧条件的改进装置。
（1）图甲中仪器B的名称为 ，图乙中微型塑料滴瓶在实验中的作用与图甲中的 仪器相同（用字母填空）。通过用甲装置完成实验所需盐酸的量是乙装置需要量的10倍，可知对实验进行微型化改进的优点之一是 。
（2）图丙中能燃烧的是 （用“a”、“b”或“c”填空）处的磷，一会儿之后，燃烧停止，但此处的磷过量，其原因是 。
①装置D处发生的化学反应方程式： ，管口的气球可以防止产生的有害物质进入空气中，从而使该实验绿色化。若要使水中的白磷燃烧，可通过下图D～H中的部分装置组合得以实现。组合为D、
①实验时D装置发生反应的化学方程式为 。
②将D装置产生的氧气分别通入G、H装置中，观察到 中的白磷能燃烧。
③如果利用D、E、F装置进行组装，测得加热一定量高锰酸钾所产生氧气的体积，导管的连接顺序为
a→ → →b。能用F装置收集氧气，说明氧气具有的物理性质是 。
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【题目】下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中不正确的是
A．t2℃时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等
B．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大
C．t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量不一定变
D．若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
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【题目】（8分）碳是人类接触最早、利用最多的元素之一。
（1）在元素周期表中，碳元素的信息如图所示，碳元素的相对原子质量为 。
（2）将碳粉与氧化铜混合后加强热，发生反应的化学方程式为 ，该反应中碳表现出 （填“氧化”或“还原”）性。
（3）下列用途中，主要利用了物质的物理性质的是 （填序号）。
①干冰用于人工降雨 ②将石墨用于制作电极
③一氧化碳用作气体燃料 ④将小块金刚石镶在玻璃刀头上用来裁玻璃
（4）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的是 。
A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的着火点
（5）石灰石用途非常广泛。可用来吸收火力发电厂煤燃烧时产生的二氧化硫废气，反应的化学方程式为：2CaCO3 + 2SO2 + O2 高温 2CaSO4 + 2X，X的化学式为 。
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