【题目】某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”,取同浓度的氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验,回答下列问题。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验温度/℃ | 25 | 25 | 70 | 70 |
试剂 | 稀氨水 | 稀醋酸 | 稀氨水 | 稀醋酸 |
出现铁锈所需时间 | 1天未见锈蚀 | 5分钟 | 1天未见锈蚀 | 1分钟 |
(1)实验②和④可探究_____因素对铁制品锈蚀快慢的影响;欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是_____(填实验序号)。
(2)根据表中实验现象得出的结论是_____(写出一条即可)。
该研究小组中的小金同学提出要探究铁制品锈蚀的条件,并进行如下实验:
步骤1:利用图甲所示装置,将干燥的氧气从导管a通入U形管(装置气密性良好,药品如图所示);待U形管内充满氧气后,在导管b处连接一活塞推至底部的注射器,收集20ml氧气后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧,如图乙所示。
步骤2:一段时间后,观察U形管内的铁丝,其现象如图所示。
观察对象 | 现象 |
①干燥的普通铁丝 | 没有明显变化 |
②潮湿的普通铁丝 | 较多红褐色锈斑 |
③潮湿的纯铁丝 | 没有明显变化 |
(3)铁制品锈蚀的条件之一是需要氧,在此实验中能支持此条件的现象是_____。
(4)通过对比①②的实验现象,可以得出铁制品锈蚀与_____有关;通过对比_____的实验现象还可得出铁制品锈蚀与金属的内部结构有关。
【答案】温度 ①和② 环境的酸碱性影响锈蚀 注射器活塞向左移动,(或注射器内氧气体积减少); 水 ②③
【解析】
(1)实验②和④温度不同,生锈需要的时间不同,可探究温度对铁制品锈蚀快慢的影响;欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是只有酸碱性不同,其他因素都相同的实验①和②;
(2)根据表中实验现象:①③溶液呈碱性中都未见生锈,②④溶液呈酸性环境中易生锈,得出的结论是环境的酸碱性影响锈蚀;
(3)铁制品锈蚀的条件之一是需要氧气,则锈蚀过程中金属与氧气反应,消耗氧气,使装置内氧气的量减少,在此实验中能支持此条件的现象是注射器活塞向左移动,(即注射器内氧气体积减少);
(4)①干燥的普通铁丝,没有明显变化;②潮湿的普通铁丝,较多红褐色锈斑;通过对比①②的实验现象,可以得出铁制品锈蚀与水有关;通过对比②③的实验现象:纯铁丝没有生锈,普通铁丝生锈,还可得出铁制品锈蚀与金属的内部结构有关。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】t1℃时,将a、b两种固体物质(均不含结晶水)各25g,分别加入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示;升温到t2℃时,忽略水分蒸发,现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
①图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等 ②图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25% ③图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线 ④若a中混有少量b,可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a
A.①②③B.①③C.③④D.②④
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下面是实验室制取气体及气体性质试验装置图.请回答下列问题:
(1)写出图中有标号仪器的名称:①__________、②_________________
(2)若用A装置加热高锰酸钾制取氧气,则该装置还要如何改进:_____________,实验室若用B装置制取氧气,则长颈漏斗中加入的药品是(填药品名称)_____________。
(3)硫化氢是一种密度比空气大,能溶于水的剧毒气体。实验室常用难溶于水的硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体,那么应选用_______(填字母号)作为硫化氢气体的发生装置。小刘同学不选用装置D收集硫化氢气体有两点理由①___________、②_________,若选用装置F收集则进气口______________(选填a或b)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(1)热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水垢,老师说其成分主要是碳酸钙、碳酸氢钙、氢氧化镁等。小组同学认为可使用稀盐酸除去,请写出发生中和反应的化学方程式________________________。
日常生活中,每位同学都会接触到硬水。某校化学兴趣小组的同学在老师的带领下对硬水进行了一些探究和拓展实验。
(查阅资料)水的硬度是由水中溶解的可溶性钙和镁化合物引起的,硬水中溶解的钙和镁化合物可分为两类:钙、镁的碳酸氢盐:钙、镁的硫酸盐或氯化物,一般所说的水的硬度是由上述两类化合物引起的。
(2)小组同学对硬水中为什么含有碳酸氢钙非常感兴趣,于是再次学习九年级化学下册课本中的资料卡片:石笋和钟乳石的形成。知道了当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时,会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2小组同学思考:若向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳,是否也能生成碳酸氢钠?
于是他们对此开始实验探究(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况)。
(提出问题)所得溶液中溶质是什么?
(提出猜想)
猜想一:溶质为Na2CO3;
猜想二:溶质为 NaHCO3;
猜想三:溶质为___________。
(设计实验)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
a.__________________________。 | 有白色沉淀生成 | 猜想二_________________ (填“成立”或“不成立”) |
b.取实验步骤a中上层清液,滴 加适量稀盐酸 | 有气泡冒出 | 猜想一不成立 |
写出实验步骤b中发生反应的化学方程式_____________________。
通过实验,小组同学得出了正确结论。
(拓展)氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳气体,反应的化学方程式为__________。
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【题目】为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,某化学小组同学设计了以下方案,下列说法正确的是(微溶物不形成沉淀)( )
A.过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B.溶液X中只含溶质NaCl和Na2CO3
C.加入Ba(OH)2溶液时发生化学反应的化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓
D.可以先加入过量的Na2CO3溶液再加入过量的Ba(OH)2溶液
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【题目】甲、乙、丙、丁四种金属,只有丙在自然界中主要以单质形式存在,用甲制的容器不能盛放丁化合物的水溶液,用乙制的容器却可以盛放丁化合物的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.丙乙
甲
丁B.甲
丁
乙
丙C.丁
甲
乙
丙D.甲
乙
丁
丙
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【题目】A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质,它们之间存在如图所示的关系(“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质,“-”表示相连两物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。A、B为组成元素相同的气体,C是应用最广泛的金属,E为大理石的主要成分,请回答下列问题:
则(1)物质B的用途为_____;
(2)物质A转化为C的反应方程式_____;
(3)C-D反应的基本类型是_____;
(4)A、B两物质化学性质不同的原因是_____。
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【题目】实验技能训练中,小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液,发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对反应后的废液进行了实验:他分别取50g废液,并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液,三组实验的数据与其中一组的图象如下:
实验组数 | 第一组 | 第二组 | 第三组 |
加入氢氧化钠溶液质量/g | 50 | 100 | 80 |
产生沉淀的质量/g | 0.98 | 2.94 | 2.94 |
请根据以上信息回答下列问题:所得
(1)废液中的溶质有_____(填化学式)。
(2)计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。_____(写出计算过程)
(3)若三组数据中,只有某一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应,则该实验为第_____组,下图中a的数值为_____。
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【题目】关于甲基苯丙胺(C10H15N),下列说法正确的是( )
A.甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成
B.甲基苯丙胺含26个原子
C.甲基苯丙胺的相对分子质量为149 g
D.甲基苯丙胺中各元素的质量比为10:15:1
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