Question

【题目】我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：

（1）该黄铜样品中铜的质量。

（2）反应完毕后溶液中溶质的质量分数（结果保留一位小数）。

Answer 1

【答案】(1) 6.75g

(2) 15.1%

【解析】（1）设生成0.1g的氢气需要锌的质量为x

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 2

x 0.1g

= x=3.25g，

故10g样品中铜的质量为10g-3.25g=6.25g；

（2）设反应后生成硫酸锌的质量为y

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

161 2

y 0.1g

= y=8.05g

反应后溶液的总质量为3.25g+50g-0.1g=53.15g

反应后溶液中溶质的质量分数为=15.1%；

答：样品中铜的质量为6.25g，反应后溶液中溶质的质量分数为15.1%。