初中化学常见白色固体甲由三种元素组成.将10g甲与100 mL水混合.得混合物A.再将A与足量稀盐酸反应得混合物B.(1)若A中有白色沉淀.加入稀盐酸后沉淀溶解.且有气泡放出.则甲是 .(2)若A中有白色沉淀.加入稀盐酸后沉淀溶解.且无气泡放出.则甲是 .(3)若A为无色溶液.将其分成两等分.第一份加入稀盐酸后有气体放出.第二份加入(2)中的甲2g.有沉淀生成.此时题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（5分）初中化学常见白色固体甲由三种元素组成。将10g甲与100 mL水混合，得混合物A，再将A与足量稀盐酸反应得混合物B。
（1）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且有气泡放出，则甲是    。
（2）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且无气泡放出，则甲是    。
（3）若A为无色溶液，将其分成两等分，第一份加入稀盐酸后有气体放出，第二份加入（2）中的甲2g，有沉淀生成，此时所得溶液中的溶质是    。第一份和第二份溶液中发生反应的化学方程式分别是    、    。

（1）CaCO₃ （2）Ca(OH)₂ （3）Na₂CO₃和2NaOH Na₂CO₃ + 2HCl=" 2NaCl" + H₂O +CO₂↑ Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ =" 2NaOH" + CaCO₃↓

解析试题分析：由题中的叙述及常见物质的性质可推知，（1）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且有气泡放出，说明是难溶性的碳酸盐，则甲CaCO₃_，（2）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且无气泡放出，应为溶解度较小的物质，则甲是Ca(OH)₂ （3）根据叙述A中含有可溶性碳酸盐，能与氢氧化钙反应生成沉淀，故此时所得溶液中的溶质是Na₂CO₃和2NaOH；第一份和第二份溶液中发生反应的化学方程式分别是Na₂CO₃ + 2HCl=" 2NaCl" + H₂O +CO₂↑ Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ =" 2NaOH" + CaCO₃↓
考点：物质的推断、碳酸盐的性质及转化

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：问答题

某同学做了如下实验（1）取甲、乙两试管，分别加人1%淀粉溶液各4毫升．（2）甲试管内加入2毫升唾液，乙试管内加入2毫升蒸馏水．（3）同时将两试管置于37℃的温水中恒温10分钟后取出，分别滴加1滴碘液．（4）观察结果．请回答下列问题：
（1）该实验的目的是
（2）请设计一张实验记录表，将实验步骤及正确操作后观察到的实验结果填入表中．
（3）有同学认为设计上述实验时，应确保甲、乙两支试管中的pH相同，但不必考虑pH大小．你认为这种说法是否正确？，说出理由．

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

（4分）某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究（不考虑发泡剂等类物质）。

【提出问题】废液中所含溶质是什么物质？
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl；
猜想2：废液中的溶质只有NaCl；
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl；
猜想4：废液中的溶质是__________________。
【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的。他的理由是。
【实验与结论】
(1)为验证猜想2，甲同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是甲认为猜想2正确。甲同学的实验________（填“能”或“不能”）验证猜想2的正确性，原因是________________________________。
(2)乙同学为验证猜想3，选锌粒做试剂。假设猜想3是正确的，验证时反应的化学方程式。
(3)若猜想4正确，且最终欲得到纯净的氯化钠溶液需加入_____溶液。
【拓展与应用】
若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行_________操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是_________________。

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

（10分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO₂反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）猜想：
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和Na₂CO₃。
则CaO与水反应的反应方程式为                                            。
（2）实验：如图所示：

（3）判断：
a．若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ
                    （填：成立、不成立）
b．操作④发生化学反应的方程式为                ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有
                    （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ          （填：成立、不成立）。
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为                      。
（4）拓展：由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应          保存；操作③中玻棒的作用是        。

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

（10分）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）
进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。

Ⅰ．定性探究：
探究一：M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：
①是，
②是CaCl₂.
【收集资料】CaCl₂水溶液呈中性。
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加		猜想①正确。碳酸钠与其反应的化学方程式为

探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na₂CO₃；
猜想二：；
猜想三：NaOH 。
（3）【实验验证】同学们经过交流讨论，设计以下实验方案确定滤液中溶质的组成：

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl₂溶液， B中加入溶液	若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀	“猜想一”成立
		“猜想二”成立
		“猜想三”成立

Ⅱ．定量探究：
【提出问题】过滤后澄清滤液中NaOH的质量分数是多少？
【设计实验】
小明同学取100g过滤后澄清滤液于烧杯中，向烧杯中逐滴加入过量的稀盐酸，产生的气体与所加入稀盐酸质量关系如下图所示：计算过滤后澄清滤液中NaOH的质量分数是多少？（请列出计算过程）

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

（7分）资料表明：在不同温度下，CO可将Fe₂O₃还原为Fe、Fe₃O₄中的一种或两种。为探究温度对该反应产物的影响，进行如下实验。
【查阅资料】
Ⅰ．Fe₃O₄与盐酸反应，得到FeCl₂和FeCl₃的混合溶液
Ⅱ．用溶质质量分数一定的FeCl₂和FeCl₃溶液进行如下实验，为方案设计提供参考

	FeCl₂溶液	FeCl₃溶液
加入Fe	无明显变化	溶液变成浅绿色
加试剂A	无明显变化	溶液变成红色

【实验过程】
甲、乙两组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为热源进行CO还原Fe₂O₃的实验，检验得到的黑色固体的成分，实验记录如下。

实验操作	实验现象	结论与解释
①取少量的黑色固体于试管中，滴加适量的______ ②向步骤①所得的溶液中，滴加试剂A	甲组：固体溶解，无气泡冒出加试剂A后，溶液变成红色	黑色固体的成分是______ 甲组用CO还原Fe₂O₃反应的化学方程式是______
①取少量的黑色固体于试管中，滴加适量的______ ②向步骤①所得的溶液中，滴加试剂A	乙组：固体溶解，加试剂A后，溶液颜色无明显变化	黑色固体的成分是Fe

【实验反思】
（1）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是______（填序号）。
a．温度会影响反应的产物
b．试剂A用于检验FeCl₃溶液
c．进行CO还原Fe₂O₃的实验时，一定要进行尾气处理
d．得到的黑色固体的质量一定小于参加反应的Fe₂O₃的质量

（2）有人认为乙组的实验结论有欠缺，你是否认同此观点，其理由是。

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

（6分）依据表中的元素所组成初中化学常见的物质，回答下列问题。

元素名称	氢	碳	氧	氯	钠	钙
元素符号	H	C	O	Cl	Na	Ca

（1）A、B组成元素相同，一定条件下可发生反应A→B+C，则C物质是______。
（2）D、E、F含有相同的金属元素，F俗称小苏打，已知在溶液中D与F反应生成E和B，则该反应的化学方程式为_____________________。
（3）向某红色溶液中滴加D溶液，溶液颜色经历红色→紫色→蓝色的变化过程，且无气体、无沉淀产生。则原红色溶液中的溶质是_______________，D物质是______________。
（4）向X物质的饱和溶液中加入物质Y，溶液变浑浊，在向其中加入足量稀盐酸，溶液变澄清、无气体产生。则溶液变浑浊的原因是__________[填序号]。
①X是Ca(OH)₂、加入的物质Y是CO₂，二者发生反应生成CaCO₃；
②X是Na₂CO₃、加入的物质Y是Ca(OH)₂，二者发生反应生成CaCO₃；
③X是Ca(OH)₂、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应消耗溶剂使Ca(OH)₂析出；
④X是Ca(OH)₂、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应生成的Ca(OH)₂不能再溶解；
⑤X是Ca(OH)₂、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应放热使Ca(OH)₂溶解度减小而析出；

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：

提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
A．酸 B．碱 C．盐
查阅资料：Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性。
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9．6

得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是。
设计实验并继续探究：
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是。
（2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加	产生大量的气泡	该溶液是

拓展与应用：确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是（要求类别不同）。
钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料。
（3）工业炼铁的反应过程如下图所示，其中焦炭的作用是燃烧提供能量和。

（4）在工业冶炼中要得到224t,理论上需要含Fe₂O₃80％,的赤铁矿石的质量是多少？

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

二氧化硫（SO₂）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水。现有某探究实验小组欲利用如图装置和药品制取二氧化硫，并探究二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应．设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题：

（1）假设：SO₂与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸．
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证SO₂气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证SO₂气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红．
（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括下列中的      （填写编号）．
①SO₂易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO₂能被浓硫酸干燥．
（4）实验：
①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明                ．
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO₂气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有SO₂气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明                   ．
③装置E的作用是       ，写出发生反应的化学方程式         ．
（5）结论：原假设       （填“成立”“不成立”）．

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