Question

【题目】玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。

实验药品：稀H2SO4、稀HCl、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液

（提出问题）复分解反应发生的条件是什么？

（查阅资料）硝酸钡溶液显中性，且Ba2+有毒。

（实验探究）玲玲用上述物质做了下列几组实验。

组合序号	①	②	③	④	⑤	⑥
组合物质	H2SO4 NaOH	H2SO4 NaCl	H2SO4 Na2CO3	H2SO4 Ba(NO3)2	NaOH Ba(NO3)2	Na2CO3 Ba(NO3)2

（记录和解释）（1）组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合_____与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液。

（2）请写出组合④的化学方程式_____________。

（实验结论）他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或水或气体生成时，复分解反应才可以发生。

（应用）写出利用熟石灰鉴别化肥氯化铵和氯化钾有关反应的化学方程式_______________________。

（拓展延伸）实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液。

为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。

（实验1）探究沉淀的成分。

（提出猜想）Ⅰ．沉淀只有BaSO4 Ⅱ．沉淀只有BaCO3 Ⅲ．沉淀中含有BaSO4和BaCO3。

梅梅取少量沉淀于试管中，滴加过量的______，观察到沉淀部分溶解，证明了猜想Ⅲ是正确的。

（实验2）探究清液的成分。

①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸钡溶液，无明显现象。

②另取少量清液于另一只试管中，滴加几滴______________，有白色沉淀产生。

（解释与结论）探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子除Na+、Cl-外，还有____________________（指示剂除外）。

（处理废液）为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的_________，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。

（交流与反思）根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐_____________（写化学式）。

Answer 1

【答案】① H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 稀盐酸 稀硫酸 NO3-、Ba2+ 碳酸钠溶液 NaNO3

【解析】

[记录和解释]（1）氢氧化钠和硫酸会发生中和反应，没有明显现象，硫酸和氯化钠、氢氧化钠和硝酸钡不会反应，所以组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合①与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液：故填：①

（2）硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，化学方程式为：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3；故填：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3

[应用]加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3；故填：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3

[实验1]碳酸钡和酸反应会生成二氧化碳，所以取少量沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生，证明了猜想Ⅲ是正确的；故填：稀盐酸

[实验2]钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，通过分析可知，清液中含有钡离子，所以量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生；故填：稀硫酸

[解释与结论]①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，②硫酸和氯化钠不会反应，③硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，④硫酸和硝酸钡反应生成硫酸沉淀和硝酸，⑤硝酸钡和氢氧化钠不会反应，⑥碳酸钠和硝酸钡会生成碳酸沉淀和硝酸钠，废液混合后生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，钠离子、氯离子、硝酸根离子不会转化成沉淀，量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生，废液中含有钡离子，所以清液中含有的离子是Na、Cl-、NO3-、Ba2+；故填：NO3-、Ba2+

[处理废液]碳酸根离子和钡离子会生成碳酸沉淀，所以为了防止污染环境，向废液缸中加入适量的碳酸钠，对废液进行处理后，将国体回收进一步处理，溶液排放；故填：碳酸钠溶液

[交流与反思]所有的钠盐、硝酸盐都溶于水，所以在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐是NaNO3。故填：NaNO3