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有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅(一种不溶于水,不与盐酸反应,耐高温的固体).某学生想测定该样品的纯度,他取用2克这种石灰石样品,把20克稀盐酸分4次加入,充分反应后剩余固体的质量见下表.
稀盐酸的用量 第1次加入5克 第2次加入5克 第3次加入5克 第4次加入5克
剩余固体的质量 1.315克 0.63克 0.3克 0.3克
问:(1)2克石灰石样品中,有杂质多少克?
(2)石灰石样品的纯度是多少?
(3)100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后,可得到固体多少千克?
分析:由图表分析知每加入5g盐酸会消耗0.685g固体,分析知第三次加入稀盐酸时碳酸钙已无剩余,故固体中的杂质是0.3g,利用这一量可求碳酸钙的质量分数.利用碳酸钙的质量分数求出100千克这种纯度的石灰石中碳酸钙的质量,然后求出二氧化碳的质量就可求出剩余固体的质量.
解答:解:(1)由图表分析知每加入5g盐酸会消耗0.685g固体,分析知第三次加入稀盐酸时碳酸钙已无剩余,故杂质的质量为0.3g;
(2)由图表分析知第三次剩余的固体即为杂质的量,故有:
石灰石中碳酸钙的纯度为:
2g-0.3g
2g
×100%=85%
答:石灰石样品的纯度是85%.
(3)设100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后生成二氧化碳的质量为x.
CaCO3
 高温 
.
 
 CaO+CO2
100                44
100kg×85%          x
100
100kg×85%
=
44
x

x=37.4kg
所以剩余固体的质量=100kg-37.4kg=62.6kg
答:可得到固体质量为62.6千克.
点评:此题是考查学生对图表的分析能力,并利用分析结果进行计算,关键是把握住完全反应的数据,利用有用的数据进行计算.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

石灰石是工业上的一种重要原料,其主要成分是碳酸钙.小黄为了测定从某矿山采来的石灰石中碳酸钙的质量分数,将样品与稀盐酸放在烧杯中反应进行实验,测定的有关实验数据如下表(石灰石中的杂质不参加反应):
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入的盐酸的质量/g 50.00 50.00 50.00 50.00
石灰石样品的质量/g 5.00 10.00 15.00 20.00
通过计算,生成的二氧化碳的质量/g 1.76 3.52 4.40 4.40
(反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O)
(1)要计算出生成的二氧化碳的质量,还需要测定反应后烧杯中所有剩余物质的质量,请指出在第三次实验中,测定的烧杯中所有剩余物质的质量为
60.6
60.6
g;
(2)哪几次实验的反应中反应物有剩余?
第1、2、4次
第1、2、4次

(3)这种石灰石中碳酸钙的质量分数为
80%
80%

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科目:初中化学 来源: 题型:

根据如图所示装置回答问题:

(1)用A装置制取氧气,反应的化学方程式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2

(2)实验室若用B装置来制取二氧化碳时,往长颈漏斗中应加入
稀盐酸
稀盐酸
.若用G来收集二氧化碳,二氧化碳应从
a
a
进(选“a”或“b”).
(3)制取二氧化碳最好选择的发生装置是
C
C
(选择“B”或“C”),与另一个装置相比,其优点是:
可随时控制反应的发生与停止
可随时控制反应的发生与停止

(4)硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水,实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体.实验室制取H2S气体时,发生装置应选用
B或C
B或C
,收集装置应选用
F
F
 (填仪器编号).
(5)红旗水泥厂化验室,为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水.)
有关实验数据如下表:
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
160g 12g 167.6g
求该石灰石中碳酸钙的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

石灰石是工业上的一种重要原料,其主要成分是碳酸钙.小黄为了测定从某矿山采来的石灰石中碳酸钙的质量分数,将样品与稀盐酸放在烧杯中反应进行实验,测定的有关实验数据如下表(石灰石中的杂质不参加反应):
实验次数第1次第2次第3次第4次
加入的盐酸的质量/g50.0050.0050.0050.00
石灰石样品的质量/g5.0010.0015.0020.00
通过计算,生成的二氧化碳的质量/g1.763.524.404.40
(反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O)
(1)要计算出生成的二氧化碳的质量,还需要测定反应后烧杯中所有剩余物质的质量,请指出在第三次实验中,测定的烧杯中所有剩余物质的质量为________g;
(2)哪几次实验的反应中反应物有剩余?________;
(3)这种石灰石中碳酸钙的质量分数为________.

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科目:初中化学 来源:不详 题型:填空题

石灰石是工业上的一种重要原料,其主要成分是碳酸钙.小黄为了测定从某矿山采来的石灰石中碳酸钙的质量分数,将样品与稀盐酸放在烧杯中反应进行实验,测定的有关实验数据如下表(石灰石中的杂质不参加反应):
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入的盐酸的质量/g 50.00 50.00 50.00 50.00
石灰石样品的质量/g 5.00 10.00 15.00 20.00
通过计算,生成的二氧化碳的质量/g 1.76 3.52 4.40 4.40
(反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O)
(1)要计算出生成的二氧化碳的质量,还需要测定反应后烧杯中所有剩余物质的质量,请指出在第三次实验中,测定的烧杯中所有剩余物质的质量为______g;
(2)哪几次实验的反应中反应物有剩余?______;
(3)这种石灰石中碳酸钙的质量分数为______.

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科目:初中化学 来源:2004-2005学年湖南省长沙市长郡中学九年级(上)月考化学试卷(12月份)(解析版) 题型:填空题

石灰石是工业上的一种重要原料,其主要成分是碳酸钙.小黄为了测定从某矿山采来的石灰石中碳酸钙的质量分数,将样品与稀盐酸放在烧杯中反应进行实验,测定的有关实验数据如下表(石灰石中的杂质不参加反应):
实验次数第1次第2次第3次第4次
加入的盐酸的质量/g50.0050.0050.0050.00
石灰石样品的质量/g5.0010.0015.0020.00
通过计算,生成的二氧化碳的质量/g1.763.524.404.40
(反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O)
(1)要计算出生成的二氧化碳的质量,还需要测定反应后烧杯中所有剩余物质的质量,请指出在第三次实验中,测定的烧杯中所有剩余物质的质量为    g;
(2)哪几次实验的反应中反应物有剩余?   
(3)这种石灰石中碳酸钙的质量分数为   

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