【题目】下列是初中化学中的一些重要实验。
(1)甲中红磷必须足量的原因是____________。
(2)乙中玻璃管内反应的化学方程式是____________________。
(3)将73g稀盐酸与106g Na2CO3粉末按丙图放好并调整天平平衡后,让两者充分反应,再在左侧托盘中加入44g砝码,在不考虑CO2溶于水及与其他物质反应的情况下,天平指针将指向表盘_________(填“左侧”、“右侧”或“正中”)。
【答案】 将集气瓶中的氧气耗尽 3CO+Fe2O32 Fe+3CO2 左侧
【解析】(1)该实验主要是利用物质燃烧消耗装置内的氧气,然后根据进入水的体积,判断氧气的体积.只有加入过量的红磷,才能将将氧气完全消耗掉,如果红磷的量不足,会导致实验的结果是水倒流不足五分之一.故填:将集气瓶中的氧气耗尽;
(2)在高温的条件下,一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为3CO+Fe2O32 Fe+3CO2;
(3)在烧杯中会发生如下反应
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
但是题干中稀盐酸的质量为73g,则生成的二氧化碳的质量不足44g,所以在左侧托盘中加入44g砝码,左盘偏重,天平指针将指向表盘左侧。
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【题目】下图是A、B、C三种物质的溶解曲线回答下列问题:
(1)温度在t1℃时,这三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____;
(2)点n表示的意义为______________________;
(3)从B溶液中得到B的晶体,采用最合理的方法是____________________.
(4)将A、B、C饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,溶质质量分数保持不变的是__________.
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【题目】下列框图中的物质均为初中化学常见物质,其中A为大理石主要成分,F是黑色粉末,H是蓝色沉淀,如图是它们之间的转化关系,请回答:
(1)写出下列物质的化学式:A______D____,F____.
(2)写出G+E→H的化学方程式:______.
(3)写出F→B的化学反应方程式:______.
(4)写出物质B的一种用途:______.
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【题目】早在1754年,英国化学家布莱克就发现了一种重要的气体。他曾这样记载:
①灼烧白垩后质量减轻44%,说明有气体从中放出;该气体固定在白垩中,所以它是“固定空气”。②“固定空气”能被熟石灰吸收,生成不溶于水的白垩。③蜡烛在“固定空气”中不燃烧。④麻雀在“固定空气”中会窒息而死。请回答下列问题:
(1)布莱克发现的“固定空气”是_________。
(2)白垩、石灰石、大理石与_________(填生活中的一种物质)等,主要成分相同。
(3)写出资料①、②中有关反应的化学方程式:________、_________。
(4)从资料④可知,进入久未开启的地窖、干涸的深井时,首先要_________。
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【题目】品吸潮和吸氧后容易变质,为了延长食品保质期,可采取以下不同的方法。
(1)泡沫铁粉是一种新型的食品干燥剂和保鲜剂,当它露置于空气中,一段时间后会变成铁锈,为检验某泡沫铁粉是否还有效,可向其中滴加盐酸,若看到________现象,说明还有效。
(2)硅胶也是一种干燥剂,其主要成分是SiO2·nH2O,其中Si元素的化合价为_______。
(3)山梨酸钾(C6H7KO2)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂。山梨酸钾中钾质量分数的计算式为____________。
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【题目】目前, 许多烧烤店都改用机制炭作燃料, 引燃机制炭可以使用固体酒精, 盖灭机制炭可以使用炭灰, 下列有关说法错误的是
A.酒精的燃烧会升高机制炭的着火点
B.炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭
C.酒精的燃烧是为了升高温度
D.机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积
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【题目】A﹣G是初中化学中常见的物质,其相互反应及转化关系如图所示.部分反应条件省略.已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体,B是赤铁矿的主要成分,C是相对分子质量最小的氧化物,F是最轻的气体.
(1)G的化学式为__________.
(2)反应③的实验现象是:__________________.
(3)写出相应的化学方程式:①_______________________②_______________________
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【题目】某次硝酸钾溶解实验过程如下图所示,不考虑水分蒸发,下列判断错误的是
A. n中溶液是饱和溶液
B. P中溶液一定是不饱和溶液
C. n、p中溶液的溶质质量分数不同
D. m中溶液的溶质质量分数等于n中溶液的溶质质量分数
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【题目】写出相应的化学符号。
(1)常温下的液态金属是______________;(2)+3价的铝元素______________;
(3)4个铵根离子____________________;(4)硝酸钾_________________。
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