【题目】如图1,利用传感器技术实时测定红磷燃烧过程中广口瓶内的压强.温度和氧气浓度变化,三条曲线变化趋势如图2所示。下列关于图2的叙述错误的是
A.X曲线表示的是温度变化B.Y曲线表示的是氧气的浓度变化
C.红磷燃烧全过程对应be段的变化进程D.ed段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶
【答案】C
【解析】
A、红磷与氧气燃烧时放出热量,瓶内的气体受热体积膨胀使瓶内的压强增大,燃烧停止后,装置的温度逐渐降低,瓶内的压强逐渐恢复至常温,即X曲线表示的是温度变化,选项正确;
B、红磷燃烧能够消耗瓶内的氧气,随着燃烧的进行,瓶内氧气的浓度逐渐降低,瓶内的压强逐渐减小,燃烧停止恢复至常温时,打开玻璃开关,烧杯内的水进入瓶中,瓶中的气体体积减小,残留的氧气的体积分数略有增加,即Y曲线表示的是氧气的浓度变化,选项正确;
C、be段的压强逐渐减小,该阶段是红磷燃烧停止后装置的温度逐渐恢复至常温的过程,选项错误;
D、由图可知,ed段瓶内的压强急剧增大,出现这种现象的原因是打开玻璃开关后烧杯中的水被倒吸进瓶中使瓶中的气体体积收缩造成的,即ed段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶,选项正确,故选C。
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【题目】下表给出了某些金属的信息。如表给出了某些金属的信息。
每吨金属在2020年4月的价格(元) | 地壳中的含量(%) | |
铝 | 16000 | 7.73 |
铂 | 305000000 | 0.0000001 |
铁 | 4500 | 4.75 |
金 | 320000000 | 0.0000001 |
(1)依据表中信息解释,金和铂均很昂贵的原因是________________。
(2)工业上用含铝、铁的矿石制取铝和铁。
①铝抗腐蚀性强的原因是_________________________。
②将熔融的氧化铝通电分解,可获得铝和另一种单质。反应的化学方程式是______________。
③根据化学方程式计算,用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁,若要得到112t铁,理论上需要Fe2O3的质量为多少t?_____________
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【题目】如图是实验室常用制取气体的装置。
(1)写出选用A装置制取氧气的化学反应方程式____。
(2)如何检查装置B的气密性?_____
(3)若要收集一瓶干燥的二氧化碳,需要连接干燥装置C,如图,请把图C补画完全。___
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【题目】氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B.m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C.m点和n点对应溶液中铜元素的质量相等
D.m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
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【题目】某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液。充分反应后冷却至室温,过滤、洗涤、干燥,得到固体A和溶液B,并对固体A和溶液B的成分展开了探究。
上述实验中发生的化学反应有:
①_____(写化学方程式);
②_____(写化学方程式)。
探究活动:固体A的成分是什么?
[猜想假设]
小雨猜想是CaCO3;小亮猜想是CaCO3和Ca(OH)2
小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是_____。
[实验验证]
(1)小雨取少量固体A于试管中,加入足量的稀盐酸,有气泡产生。证明自己的猜想正确。
(2)小亮取少量固体A于试管中,加入足量水振荡、静置,向上层清液中滴加无色酚酞溶液,观察到_____,证明自己的猜想正确。
[反思评价]同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分,理由是_____。结合两位同学的实验,证明了小亮的猜想是正确的,由此确定了固体A的成分。
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【题目】兴趣小组进行电解水实验,并探究电解水过程中发现的“异常”现象。
实验一:电解水实验
用如图所示装置,进行电解水实验。水中添加NaOH,以增强水的导电性。
(1)开始反应前a、b两管内都充满溶液,接通电源,一段时间后,两管产生的气体如右图所示,则a管下方导线应接电源的__________极(选填“正"或“负")。用________验证b,管中的气体。
(2)说明水是一种化合物的实验事实:____________________。
(3)电解后NaOH溶液的浓度______________(选填"变大"“变小"或“不变")。
实验二:探究电解水实验中的“异常”现象
兴趣小组使用石墨电极进行电解水实验,添加Ca(OH)2增强水的导电性.添加Ca(OH)2后形成饱和溶液。连接电源.除两极有气泡产生外,正极附近还出现明显的白色浑浊。兴趣小组的的同学们对这一-“异常” 现象中白色不溶物的成分和形成原因进行探究。
查阅资料:电解过程中.溶液的温度会升高。
(4)兴趣小组同学首先排除溶于水中的CO2,导致白色浑浊,原因是_______________________。
(5)兴趣小组同学提出不同猜想,并设计相关实验进行验证。
①同学甲:取与上:述实验相同体积的饱和Ca(OH)2溶液于烧杯中,加热至电解时上升的温度,观察到溶液中没有明显的浑浊现象。该实验目的是___________________________。
②同学乙:认为可能是水的减少导致白色浑浊。设计验证该猜想的实验操作方案:_____________________。
③同学丙:认为可能是采用石墨电极电解导致白色浑浊。该同学用铂电极替代石墨电极重复上述实验,一段时间后溶液没有出现浑浊。根据这一现象, 推测该白色不溶物可能是CaCO3。为进一步验证不溶物的成分:
i.可用__________操作分离出不溶物;
ii.设计方案并实验:____________(填操作现象) ,证明白色不溶物中含有碳酸根;
iii根据同学丙的实验,推测电解过程出现浑浊的主要原因:__________________________。
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【题目】已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3,某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数,设计了下列两种实验方案。
方案一:样品测定生成CO2的质量。
(1)NaHCO3俗称_______,本实验采用如图所示的装置,C中盛放的物质是_______。
(2)若无装置E,在其他操作正确的情况下,_______(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
(3)在其他操作正确的情况下,不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是___________。
方案二:样品测定剩余固体质量
具体操作步骤如下:
①取一只洁净的坩埚,称得质量为21.2克,再向其中加入样品,称得总质量为41.2克;
②加热盛有样品的坩埚;
③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;
④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
(4)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,其目的是__________________。
(5)根据题目中的信息,写出NaHCO3完全分解的化学方程式__________________。
(6)根据题意,计算样品中NaHCO3的质量分数为_____________。(请写出计算过程)
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【题目】在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,反应前,他们的质量如白色条形图所示.反应结束后,他们的质量如黑色条形图所示.下列说法正确的是
A.丙一定是该反应的催化剂
B.该反应为化合反应
C.甲、乙的相对分子质量之比一定为2:3
D.反应过程中甲和丁变化的质量比为2:1
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【题目】某校化学学习小组用如图所示装置电解水,为加快电解速率,该小组同学采用了澄清石灰水代替蒸馏水进行电解实验。请回答下列问题:
(1)试管a中的气体为 ___________(填化学式),试管b连接的是电源的__________极。电解水的化学方程式为________。
(2)实验时该组同学采用石墨棒作为电极,在电解过程中发现澄清石灰水变浑浊了。针对此异常现象,该小组进行了如下探究。
(提出猜想)
(1)电解过程中水不断减少,导致溶液中的氢氧化钙不能继续溶解,形成沉淀。
(2)电解过程中,温度升高,导致溶液中的氢氧化钙不能溶解,形成沉淀。
(进行实验)
(1)另取相同浓度、相同体积的澄清石灰水,加入 10mL 蒸馏水,搅拌,在相同电压下再次进行电解实验,电解相同时间,观察到溶液仍然是浑浊的,这说明:_____。
(2)取 100mL 相同浓度的澄清石灰水于大烧杯中,加热至电解实验时上升的温度,没有观察到浑浊。这说明:______。
(3)该小组采用铂电极电解澄清石灰水,发现澄清石灰水没有变浑浊,于是提出猜想该澄清石灰水变浑浊的原因可能与____有关。
(4)另取浑浊的液体,向其中加入稀盐酸,并用二氧化碳传感器测量反应产生的二氧化碳浓度。据此推测该浑浊中应该有:____。产生该物质的原因可能是:_______,______(请用化学方程式表示)。
(5)实验最终表明该猜想正确,但实验过程中该小组同学也发现,向浑浊的液体中滴加盐酸,并没有气泡产生。其原因可能是_______。
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