【题目】实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：
已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4；
②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解．
(1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的______________反应．
(2)流程中“操作”的名称为___________，所需要的主要玻璃仪器有__________．
(3)反应Ⅱ的化学方程式为_______________________．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有______________(填化学式)．
(4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的______________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生．
(5)为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是_______________________．
【答案】 化合 过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O Mn(OH)2 BaCl2 MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度
【解析】(1)反应Ⅰ是MnO2+SO2═MnSO4，由两种物质发生化学反应生成一种物质的反应属于化合反应。(2)通过过滤可将固体与液体分离，过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。(3)根据题给信息以及化学反应前后各种原子个数相等，反应的化学方程式为：MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O，反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有难溶性的氢氧化锰沉淀，该物质的化学式为Mn(OH)2 (4))验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质，也就是检验硫酸根离子的存在：取少量样品，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。(5)为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度。
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小学期末冲刺100分系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，下列有关说法不正确的是 ( )
A.镁元素的原子序数为12B.镁元素属于金属元素
C.镁元素的原子核内质子数为12D.镁元素的相对原子质量为24.31 g
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】网络上有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小力同学取某种“锡纸”进行了以下探究：
（1）探究“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端连接电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是_____________
（2）探究“锡纸”中金属的成分：
（查阅资料）①“锡纸”是锡箔或铝箔；②锌粉是一种深灰色固体；③锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成正二价的锡盐。
（提出猜想）猜想I：“锡纸”中的金属是锡；
猜想I I：“锡纸”中的金属是铝。
（进行实验）设计方案并进行实验
实验操作 | 实验现象 | 实验分析与结论 |
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液 | “锡纸”表面有深灰色固体析出 |
根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想______________（填“I”或"II"）成立；反应的化学方程式为______________________
（交流讨论）①实验中打磨“锡纸”的目的是_____________
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是______________（序号）
A 硫酸铜 B 硝酸银 C 氯化钠 D 硫酸亚铁
（拓展应用）电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是____.
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】请回答下列与金属有关的问题。
（1）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的_____发生了化学反应；
（2）将一定量的Fe、Cu放入
溶液中，待反应完全后过滤。向滤渣中加入少量盐酸产生气泡，则滤渣中一定有_____；
（3）金属钠能和水发生剧烈的化学反应，生成氢氧化钠和氢气。此反应可用化学方程式表示为_____；反应的基本类型是_____反应。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B.可用t1℃时20％的甲溶液加水配制成10％的甲溶液
C.若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D.分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3的一种或几种。取10.6g样品，溶于水得澄清溶液；另取10.6 g样品，加入足量的盐酸，收集到4 g CO2，则下列判断正确的是
A.样品中只混有KCl
B.样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2
C.样品中一定混有KCl，可能有NaHCO3
D.样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
A.
℃时，甲溶液的溶质的质量分数一定比乙小
B.
℃时，甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数都为40％
C.
℃时，甲饱和溶液中溶质的质量一定比乙饱和溶液中溶质的质量大
D.将相同质量℃时的甲、乙饱和溶液降温至℃时，甲饱和溶液中析出的晶体更多
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】A～H是初中化学常见的物质，其中A是大理石的主要成分，H为红褐色沉淀，E→C的反应是工业炼铁的常用反应，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略．
（1）写出下列物质的化学式：A_______，G________，．
（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会______（“吸收”或“放出”）热量．
（3）写出D→F的化学方程式：__________________________________．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】小兰用图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶（甲）中注入过量的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。（不考虑微溶物）
（1）向甲中注入NaOH溶液发生的化学反应方程式：______________
（2）打开止水夹后观察到：乙中液体__________，且甲中的液体变浑浊。上述现象证明CO2能与NaOH发生化学反应。
（3）反应后将甲中混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小兰欲探究无色滤液中的溶质成分：小兰分析得出无色滤液中一定含__________。（填化学式）
（提出问题）无色滤液中还含有哪些溶质?
（做出猜想）①Na2CO3； ②CaCl2； ③CaCl2和Na2CO3； ④无其他溶质。
小兰认为猜想__________定不正确。（填数字番号）
（进行实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量滤液于试管中，滴加少量_______溶液 | 无明显现象 | 猜想________成立 |
②取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸 | 有气泡产生 |
（实验交流）
小梅将步骤③中盐酸改为少量进行实验，没有观察到气泡（其他步骤和现象不变），小梅认为猜想④成立，你认为小梅的判断是否正确?请简述原因_______________。
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