[题目]归纳是学习的重要方法.小芳在复习盐酸的性质时.归纳出盐酸的五条化学性质(如图1所示.连线表示相互反应),小明为表示反应实质绘制图2.图3.请根据下列图示和要求回答问题:(1)图1中为了验证性质①.小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中.溶液变色,(2)图1中A所表示的物质类别是 ,(3)图1中盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3 ).� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（12分）归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；小明为表示反应实质绘制图2、图3。请根据下列图示和要求回答问题：

（1）图1中为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变__________色；

（2）图1中A所表示的物质类别是__________；

（3）图1中盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3 ），该反应的化学方程式是_______；

（4）图1中选用合适的物质验证性质⑤，其反应的化学方程式为____________________；

（5）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为__________，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为____________________；

（6）镁与稀盐酸反应现象是______________________________，图3是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是__________（写微粒符号，下同），产生的新微粒是________________；

（7）不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异。稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，原因是__________________________________________________。

【答案】（1）红

（2）碱；HCl + NaOH = NaCl + H2O

（3）Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O

（4）CaCO3 +2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑

（5）复分解反应 OH-、H+、H2O

（6）产生大量的气泡，镁条逐渐减小 H+ H2

（7）该反应具有有效相互作用的微粒SO42-和 Ba+ 结合生成BaSO4 沉淀

【解析】

试题分析：（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红，故填：红；（2）综合分析酸的化学性质可知：除去盐酸能与指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外还能与碱发生中和反应，故填：碱；HCl + NaOH = NaCl + H2O ；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应时会生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O；（4）验证性质⑤可选择碳酸盐，如选择碳酸钙，则反应的化学方程式为：CaCO3 +2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ ；（5）氢氧化钠溶液与盐酸反应是两种化合物相互交换成分，反应生成另外两种化合物，符合复分解反应的特点，故属于复分解反应；由图示可知NaOH离解成Na+和OH-，HCl离解成H+和Cl-, OH-和H+结合生成H2O；（6）镁与稀盐酸反应现象是产生大量的气泡，镁条逐渐减小，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是H+，产生的新微粒是H2分子；（7）稀硫酸能与氯化钡溶液反应，原因是该反应具有有效相互作用的微粒SO42-和 Ba+ 结合生成BaSO4 沉淀。

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温度/℃ 溶解度/g 物质	0	20	40	60	80
	13.3	31.6	63.9	110	169
	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）A是__________的溶解度曲线。

（2）80℃时，100g水中加入120g硝酸钾，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”），当80℃的该溶液降温到20℃时，析出晶体的质量为__________g。

（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是__________。

（4）60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后成为饱和溶液的是__________溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是__________（填字母序号）。

A. 升温

B. 加入该溶质

C. 加入适量水

D. 降温

E. 加入足量该溶质的不饱和溶液

（5）如下图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是____________________________________。

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