Question

7．向12g大理石样品中，不断加10%稀盐酸（样品中杂质不溶于水，也不与酸反应），至固体不再减少为止，测得剩余固体的质量为2g，请计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为多少g
（2）求至少加入多少克稀盐酸才能保证反应完全发生．（写出计算过程）

Answer 1

分析 根据题意，参加反应的碳酸钙的质量为12g-2g=10g；由反应的化学方程式，列式计算出生成二氧化碳的质量、稀盐酸中溶质的质量，进而计算出所需稀盐酸的质量．

解答 解：由题意，参加反应的碳酸钙的质量为12g-2g=10g．
设生成二氧化碳的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73                        44
10g         y                          x
（1）$\frac{100}{44}=\frac{10g}{x}$          x=4.4g
（2）$\frac{100}{73}=\frac{10g}{y}$         y=7.3g
至少加入稀盐酸的质量为7.3g÷10%=73g．
答：（1）产生二氧化碳气体的质量为4.4g；（2）至少加入73克稀盐酸才能保证反应完全发生．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据确定参加反应的碳酸钙的质量是正确解答本题的前提和关键．