Question

【题目】取25 g大理石与200 g稀盐酸恰好完全反应。反应过程中剩余固体的质量与反应时间的关系如下表：

反应时间/s	t1	t2	t3	t4
剩余固体的质量/g	20	10	5	5

试完成以下计算：

（1）25 g样品中含碳酸钙的质量为_______g。

（2）反应后生成氯化钙的质量_______。

（3）反应后溶液中溶质的质量分数为多少_______？

Answer 1

【答案】20 8.8g 10.5%

【解析】

（1）根据表中的数据分析大理石中含碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量求出共生成二氧化碳的质量；

（2）根据上述计算求出生成的氯化钙的质量；

（3）根据溶质质量分数的计算公式计算。

解：（1）根据表中的数据可知，大理石中杂质的质量为5g，含碳酸钙的质量为：25g-5g=20g；

（2）设生成的氯化钙的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，

x=22.2g，

y=8.8g，

（3）反应后溶液的溶质质量分数为：×100%=10.5%；

答：（1）25 g样品中含碳酸钙的质量为20g；

（2）反应后生成氯化钙的质量22.2g；

（3）反应后溶液的溶质质量分数为10.5%。