Question

【题目】钙元素是一种重要的金属元素，它可组成氯化钙、氢氧化钙等多种物质。

（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生产氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式______。

（2）该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

（提出问题）

滤液中溶质的成分是什么？

（猜想与假设）

猜想一：NaOH

猜想二：NaOH和Ca（OH）2

猜想三：NaOH和______；

猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2

经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是______。

[实验过程]

实验步骤	现象	结论
步骤I：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液	______	猜想二不成立
步骤II：另取滤液，向其中加入足量______溶液	产生气泡	猜想______成立

（拓展延伸）

在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑______。

Answer 1

【答案】CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ Na2CO3 Na2CO3和Ca（OH）2不能共存 无明显现象 盐酸 三 反应物是否过量

【解析】

化学方程式的书写，结合题目中的信息找出反应物、生成物和反应条件，利用质量守恒定律配平，最后检查气体或沉淀符号的标注；分析探究反应后所得物质成分时，除了考虑生成物之外，还应考虑反应物本身是否过量。

（1）、由题意可知氢化钙（CaH2）在常温下和水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：；

（2）、[猜想与假设]

滤液中溶质的成分可能有如下几种情况：

①Na2CO3和Ca（OH）2恰好完全反应，滤液中的溶质是NaOH；

②当Na2CO3过量时，滤液中的溶质是：Na2CO3和NaOH；

③当氢氧化钙过量时，滤液中的溶质是：Ca（OH）2和NaOH；

经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是Na2CO3和Ca（OH）2不能共存；

[实验过程]

步骤I：因为猜想二不成立，滤液中没有氢氧化钙，取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液，无明显现象；

步骤II：因为现象是有气泡产生，另取滤液，向其中加入足量的盐酸，根据现象可知滤液中含有Na2CO3和NaOH；

[拓展延伸]

在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。