Question

2．某同学绘制了如图所示A、B、C三种固体物质的溶解度曲线：
（1）曲线A和B的交点m表示的含义是40℃时，A、B物质的溶解度相等．
（2）若B物质中混有少量的A物质，欲从中分离出B，宜采用的方法是蒸发结晶．
（3）50℃时A、B、C三种物质恰好饱和的溶液降到10℃，过滤后所得溶液溶质质量分数由大到小的是：B＞A＞C．
（4）50℃时将35g　A物质加入到50g水中，充分搅拌后所形成的溶液是饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液溶质质量分数为37.5%．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，曲线A和B的交点m表示的含义是：40℃时，A、B物质的溶解度相等；
（2）B物质的溶解度受温度变化影响不大，所以B物质中混有少量的A物质，欲从中分离出B，宜采用的方法是蒸发结晶；
（3）10℃时，B物质的溶解度最大，C物质的溶解度次之，A物质的溶解度最小，降低温度，A、B物质会析出晶体，C物质不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度进行计算，所以50℃时A、B、C三种物质恰好饱和的溶液降到10℃，过滤后所得溶液溶质质量分数由大到小的是：B＞A＞C；
（4）50℃时，A物质的溶解度是60g，所以将35gA物质加入到50g水中，充分搅拌后所形成的溶液是饱和溶液，所得溶液溶质质量分数为：$\frac{30g}{80g}$×100%=37.5%．
故答案为：（1）40℃时，A、B物质的溶解度相等；
（2）蒸发结晶；
（3）B＞A＞C；
（4）饱和，37.5%．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．