【题目】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)t1℃,a的溶解度_____c的溶解度;(填“>”“=”“<”)
(2)若从b的溶液中得到的b的晶体用______结晶。
(3)t2℃时,将30ga物质放入50g水中充分溶解,所得溶液中溶质与溶剂质量比是___;
(4)保持t2℃不变,要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液,你采取的方法是_____。
(5)现将t2℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液溶质质量分数大小关系为____。
【答案】= 蒸发结晶 1:2 增加溶质(或恒温蒸发溶剂) b>a>c
【解析】
由a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图可知,a、b物质的溶解度随温度的升高而增大,a物质的溶解度受温度的影响较大,c物质的溶解度随温度的升高而减小。
(1) 由a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图可知,t1℃,a、c两种物质的溶解度曲线相交,故a的溶解度=c的溶解度。
(2) 由溶解度曲线图可知,b物质的溶解度受温度的影响较小,故若从b的溶液中得到的b的晶体用蒸发结晶。
(3) t2℃时,a物质的溶解度为50g,50g水中最多溶解的a物质的质量为,将30ga物质放入50g水中充分溶解,最多溶解25g,则所得溶液中溶质质量为25g,溶剂质量为50g,故所得溶液中溶质与溶剂质量比是。
(4) b物质的溶解度受温度的影响较小,保持t2℃不变,要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液,采取的方法是增加溶质(或恒温蒸发溶剂)。
(5) a、b物质的溶解度随温度的升高而增大,a物质的溶解度受温度的影响较大,c物质的溶解度随温度的升高而减小,t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度关系为a>b>c,t1℃时,a、b、c三种物质的溶解度关系为b>a=c,将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃,a、b两种物质均有晶体析出,a物质析出晶体较多,降温后b的溶解度大于a,b溶液的溶质质量分数大于a溶液的溶质质量分数,c的溶液组成不变,溶质质量分数不变,故所得溶液溶质质量分数大小关系为b>a>c。
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【题目】浓硝酸是一种具有强氧化性的酸,可以和铜在常温条件下反应生成二氧化氮、硝酸铜及一种常温下呈液态的物质,该反应的化学方程式为_________;将ag铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧、冷却、称量,发现剩余固体的质量仍为ag,该混合物中碳的质量分数为___________。
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【题目】某小组用下图装置探究不同碱溶液吸收二氧化碳的效果。
已知:①该实验中,270mL CO2的质量约为0.5 g;
②20℃时,物质的溶解度:NaOH 109g,Ca(OH)20.165g。
20℃时,分别将注射器中的液体全部快速推入集气瓶。B中集气瓶内溶液先变浑浊后变澄清,压强传感器测定数值如下:
推入液体后压强 | 最终压强 | |
A | 106 kPa | 6.2 kPa |
B | 106 kPa | 103.8 kPa |
(1)A中集气瓶内压强下降的原因是________(用化学方程式表示)。
(2)吸收CO2效果更好的是饱和________溶液(填“NaOH”或“Ca(OH)2”)。
(3)某同学推测,碳酸钙能与水和二氧化碳发生反应生成可溶性物质,依据的现象是________。
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【题目】图是实验室制取与收集气体的装置图,据图回答有关问题。
(1)写出下列标号仪器的名称:a________;b_________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气,发生装置应选择____,反应的化学方程式为___,用装置C收集氧气,验满的方法是___。
(3)小军设计装置D来制取CO2,与装置B相比,D的优点是_____。
(4)某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原CuO,并验证反应后的气体产物。实验装置如图所示(可重复使用)。按气体从左到右的方向,装置连接顺序正确的是_____。
A 丙→甲→乙→丁 B 甲→丙→乙→丁
C 丙→乙→甲→乙→丁 D 乙→甲→丙→乙→丁
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【题目】某化学兴趣小组的同学按下图所示的装置用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
回答下列问题。
(1)仪器①的名称是____。
(2)反应的化学方程式是_____,用B收集到的氧气不纯,原因可能是_____(写出一点)。
(3)实验完毕,试管中剩余物质的成分是_____,回收二氧化锰的操作是溶解、____、洗涤、干燥。
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【题目】下列图象与对应实验相符合的是( )
A.向pH=1的稀盐酸中逐滴加入pH= 13的氢氧化钠溶液
B.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
C.将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D.向氢氧化钾与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
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【题目】碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。
[查阅资料]补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应,高温灼烧时会燃烧或分解。
[设计实验]根据资料和已学知识,该小组同学设计如下两种实验方案进行测定。
方案①:根据下图所示装置实验。
(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________________。
(2)长颈漏斗下端插入液面下的目的是___________________。
(3)记录数据如下:
钙片质量 | 空洗气瓶质量 | 澄清石灰水质量 | 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量 |
25g | 100g | 50g | 150.4g |
方案②:将钙片粉碎,加入足量的稀盐酸充分反应,根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下(空烧杯质量为100g, 加入钙片质量为25g):
加入稀盐酸的总质量 | 100g | 200g | 300g | 400g |
充分反应后烧杯及杯内物质总质量 | 222.8g | 320.6g | 418.4g | 518.4g |
[分析评价]
方案①和方案②中合理是方案___________________,原因是___________________。
[得出结论]经过计算,该钙片中碳酸钙的质量分数是___________________。
[反思回顾]该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法(实验室可以进行该实验),原因是___________________。
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【题目】我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池,手机使用这种电池,充电时间短,待机时间长。碳、铝元素的相关信息如右图,有关说法正确的是
A. 它们的化学性质相同
B. 碳在地壳中含量最高
C. 铝的原子序数为13
D. 铝的相对原子质量为26.98g
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