【题目】如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A.该反应属于置换反应
B.通常情况下丙是气体
C.生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2
D.参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7
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【题目】A-J是初中化学中常见的物质，且有如图所示的转化关系（反应条件及其他生成物均已略去）。已知A为紫红色金属单质，其他均为化合物。C为大理石的主要成分，E为一种常见的不挥发性酸，I物质中含钠元素。回答下列问题：
（1）A的化学式为___________。
（2）G的一种用途是________________________。
（3）没有涉及的基本反应类型是____________。
（4）写出下列反应的化学方程式F→G：______________________________。
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【题目】为了减少化石燃料的燃烧，积极开发新能源，沼气已逐渐成为乡镇的主要能源，沼气中的主要成分是甲烷，我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，并进行了如下实验：
（提出问题）：甲烷燃烧后生成哪些物质？
（查阅资料）：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。氧化铁为红棕色粉末，一定温度CO能还原氧化铁，铁粉呈黑色。
（1）（猜想与假设）：甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CO2、CO、H2O。你认为________同学的猜想是错误的，理由是_______________。
（2）（实验探究）：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的 O2 中燃烧的产物依次通过下列装置：
①A、B 装置的顺序能否颠倒（填“能”或“否”）__________________。
②实验中用纯净O2而不用空气的原因是____________________。
③实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断______________同学猜想成立。
④请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式____________________。
⑤C装置中酒精灯网罩有什么作用：______；装置末端，为什么要加一个大气球：________。
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【题目】工业上以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：
（1）写出流程图中一种氧化物的名称_____。
（2）将黄铁矿粉碎，目的是_____。
（3）请写出黄铁矿在沸腾炉里发生的化学反应方程式____。该反应中的____（填元素符号）从反应前到反应后化合价升高。
（4）该生产流程的炉渣可以做工业炼铁的原料，请写出工业炼铁反应化学方程式______。此外古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，写出有关化学方程式________。
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【题目】有一包固体粉末M，可能由BaCO3、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分，现进行图所示实验(各步骤均充分反应)。
(1)由步骤①②推知，M中一定不含有的物质是_______。
(2)溶液A中的溶质是______，白色沉淀B为_______。
(3)写出步骤④发生反应的化学方程式_______,该反应属于______(填基本反应类型)。
(4)由以上实验推断，粉末M中一定含有的物质是_______。
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【题目】A-I是我们已学的常见物质，它们的相互转化关系如下图所示（有的反应条件、反应物和生成物未给出）。已知A、D是组成元素相同的无色气体；G、F组成元素也相同，在常温下都是液体；C是目前世界上产量最高的金属。
（1）写出A、G的化学式：A____________、G___________。
（2）反应①的化学方程式可能为______________，此反应在生产中的应用是_____________。
（3）若I由三种元素组成，反应⑤的化学方程式为_____________。
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【题目】化学源于生活，服务于生活，厨房中蕴含着许多化学知识。
（1）下列厨房用品的主要材料中，含有的金属元素是__________(填符号)，用铁制作饮具主要是利用了铁的__________性。
（2）如果不慎将醋滴到大理石台面上，要尽快将醋擦去，原因是__________。
（3）餐具上的油污可用加洗涤剂的水洗掉，这是利用洗涤剂的_________作用。
（4）炒菜时油锅着火，盖上锅盖即可灭火，原理是_________；为防止铁锅生锈常采取的一种简单方法是__________。
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【题目】酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。
（1）下列关于酸、碱、盐的生产或应用中的说法合理的是_________。
A将氯化铵与草木灰混合施用
B烧碱既可以从内陆盐湖提取，又可用侯氏联合制碱法制取
C用小苏打治疗胃酸过多
D高温煅烧生石灰可以得到熟石灰
（2）盐酸和硫酸是初中化学常见的酸，它们有很多相似的化学性质，因为其溶液中都含有______(填离子符号)。打开盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶盖后，立即就能把它们区分开来，原因是什么?______
（3）现象不明显的化学反应通过数字化实验技术可以实现反应过程的“可视化”。某兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液的pH变化情况如图所示。
①写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式:__________。
②溶液pH始终都大于7，原因是________。
（4）为了除去氯化钠溶液中含有的CaCl2和MgSO4杂质，先向溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液和过量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤，则滤渣中含有的物质为________；向滤液加入适量稀盐酸，将反应所得溶液蒸发结晶，即可得到纯净的氯化钠固体。则在蒸发操作时用玻璃棒搅拌的目的是______。
（5）10g碳酸钙与100g稀盐酸正好完全反应，生成4.4g二氧化碳，则反应所得氯化钙溶液的溶质质量分数为多少(准确到0.1%)?______
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【题目】84消毒液（主要成分为次氯酸钠NaClO）可用于物体表面和环境消毒。用钛、石墨等作电极组装简易装置电解食盐水可制备次氯酸钠，能起到一定的应急作用。
化学方程式可表示为：NaCl+H2O
NaClO+H2↑
（提出问题）改变温度、氯化钠溶液浓度、电压和电极间距是否会影响该实验呢？
（查阅资料）有效氯含量可以反映次氯酸钠含量，有效氯含量越高，次氯酸钠含量越高。
（进行实验）
实验1：20℃，钛电极间距1cm，电压10V，1L氯化钠溶液，通电1小时
实验编号 | 1-1 | 1-2 | 1-3 | 1-4 | 1-5 | 1-6 |
NaCl溶液浓度 | 1% | 2% | 3% | 4% | 5% | 6% |
有效氯含量/（g/L） | 3.5 | 3.8 | 3.9 | 4 | 3.9 | 3.7 |
实验2：1L4%氯化钠溶液，通电1小时
实验编号 | 温度/℃ | 电压/V | 钛电极间距/cm | 有效氯含量/（g/L） |
2-1 | 20 | 20 | 1 | 8.4 |
2-2 | 30 | x | 1 | 8.0 |
2-3 | 40 | 20 | 1 | 7.8 |
2-4 | 20 | 20 | 0.5 | 8.2 |
2-5 | 20 | 20 | 1.5 | 8 |
（解释与结论）
（1）由实验1可知，有效氯含量随氯化钠溶液浓度变化的规律是_____。
（2）设计实验2-1、2-4、2-5的目的是_____。
（3）实验2-2中，x=_____。
（4）能证明电压对有效氯含量有影响的实验是_____（填实验编号）。
（反思与评价）
（5）实验过程需在通风处进行并严禁烟火，原因是_____。
（6）84消毒液对皮肤和口腔黏膜具有腐蚀性和刺激性。一般市售84消毒液有效氯含量为50g/L，根据使用需要加水稀释成0.2g/L、0.5g/L、1g/L。
结合本实验，下列分析正确的是_____（填字母）。
A 使用84消毒液时建议佩戴防护口罩与手套
B 本实验中，温度越高，有效氯含量越高
C 实验2-1中，有效氯含量达到市售84消毒液标准
D 本实验制备的次氯酸钠溶液需稀释后使用
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