【题目】84消毒液（主要成分为次氯酸钠NaClO）可用于物体表面和环境消毒。用钛、石墨等作电极组装简易装置电解食盐水可制备次氯酸钠，能起到一定的应急作用。
化学方程式可表示为：NaCl+H2O
NaClO+H2↑
（提出问题）改变温度、氯化钠溶液浓度、电压和电极间距是否会影响该实验呢？
（查阅资料）有效氯含量可以反映次氯酸钠含量，有效氯含量越高，次氯酸钠含量越高。
（进行实验）
实验1：20℃，钛电极间距1cm，电压10V，1L氯化钠溶液，通电1小时
实验编号 | 1-1 | 1-2 | 1-3 | 1-4 | 1-5 | 1-6 |
NaCl溶液浓度 | 1% | 2% | 3% | 4% | 5% | 6% |
有效氯含量/（g/L） | 3.5 | 3.8 | 3.9 | 4 | 3.9 | 3.7 |
实验2：1L4%氯化钠溶液，通电1小时
实验编号 | 温度/℃ | 电压/V | 钛电极间距/cm | 有效氯含量/（g/L） |
2-1 | 20 | 20 | 1 | 8.4 |
2-2 | 30 | x | 1 | 8.0 |
2-3 | 40 | 20 | 1 | 7.8 |
2-4 | 20 | 20 | 0.5 | 8.2 |
2-5 | 20 | 20 | 1.5 | 8 |
（解释与结论）
（1）由实验1可知，有效氯含量随氯化钠溶液浓度变化的规律是_____。
（2）设计实验2-1、2-4、2-5的目的是_____。
（3）实验2-2中，x=_____。
（4）能证明电压对有效氯含量有影响的实验是_____（填实验编号）。
（反思与评价）
（5）实验过程需在通风处进行并严禁烟火，原因是_____。
（6）84消毒液对皮肤和口腔黏膜具有腐蚀性和刺激性。一般市售84消毒液有效氯含量为50g/L，根据使用需要加水稀释成0.2g/L、0.5g/L、1g/L。
结合本实验，下列分析正确的是_____（填字母）。
A 使用84消毒液时建议佩戴防护口罩与手套
B 本实验中，温度越高，有效氯含量越高
C 实验2-1中，有效氯含量达到市售84消毒液标准
D 本实验制备的次氯酸钠溶液需稀释后使用
【答案】其他条件相同时，随着氯化钠溶液浓度从1%到6%，有效氯含量先增大后减小 探究改变钛电极间距是否影响该实验 20 1-4和2-1 生成可燃性气体氢气，遇明火易爆炸 AD
【解析】
1）由实验1可知，有效氯含量随氯化钠溶液浓度变化的规律是：他条件相同时，随着氯化钠溶液浓度从1%到6%，有效氯含量先增大后减小，4% 时最大；
（2）设计实验2-1、2-4、2-5中钛电极距离不同的目的是：探究改变钛电极间距是否影响该实验；
（3）实验2-2中，电压属于控制定量，与其他实验电压相等，x=20。
（4）能证明电压对有效氯含量有影响的实验是：1-4和2-1中电压分别是10V和20V，其他条件都相同，但有效氯含量不同；
（5）实验过程需在通风处进行并严禁烟火，原因是：生成的氢气具有可燃性，在空气中达到一定浓度，遇明火易爆炸；
（6）84消毒液对皮肤和口腔黏膜具有腐蚀性和刺激性。一般市售84消毒液有效氯含量为50g/L，根据使用需要加水稀释成0.2g/L、0.5g/L、1g/L。
结合本实验，下列分析正确的是：
A、84消毒液有刺激性气味，且具有腐蚀性，使用时建议佩戴防护口罩与手套；故选项正确；
B、本实验中，温度为20℃时，有效氯含量最高；故选项错误；
C、实验2-1中，有效氯含量为8.4g/L,没有达到市售84消毒液标准（有效氯含量50g/L）；故选项错误；
D、本实验制备的次氯酸钠溶液的有效氯含量为实验1-1（3.5g/L）依然大于实用最高有效氯含量（1g/L），需稀释后使用；故选项正确；
故选：AD。
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【题目】如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A.该反应属于置换反应
B.通常情况下丙是气体
C.生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2
D.参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7
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【题目】用化学用语填空。
（1）氯原子__________________。
（2）一种液态氮肥____________。
（3）硝酸根离子____________。
（4）标出过氧化氢中氧元素的化合价____________。
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【题目】水与人类的生活和生产密切相关,请回答下列问题:
（1）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是____ （填字母序号）。
A 分子质量
B 分子种类
C 分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后， 剩余海水中氯化钠的质量分数会_____（填“变大”、“变小”或“不变”） .
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答:
①0°C时，三种物质中溶解度最大的是____________。
②t2°C时，在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是_____g.
③将t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1°C时，所得溶液中溶质的质量分数关系为__ （用“=”“<”或“> ”符号连接）
④将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是__ （填一种即可） .
⑤如图2,将放有固体X的试管放入烧杯中,然后向试管内加入液体Y,一段时间后丙溶液中有固体析出，则对应的X和Y物质是______（填序号）。
A 氯化钠和水
B 镁条和稀盐酸
C 硝酸铵和水
D氢氧化钠和水
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【题目】阅读下面科普短文。
藜麦营养成分丰富且比例均衡，被列为“全球十大健康营养食品之一”。
藜麦的蛋白质含量与牛肉相当，且品质不亚于肉源蛋白与奶源蛋白。同时它还含有种类丰富的矿物元素（见图1），以及多种人体所需要的维生素。藜麦不含胆固醇，富含膳食纤维，能加速肠道蠕动。其脂肪含量与热量都较低，食用后有饱腹感，有利于减肥人群控制体重。
我国很多地区开展了藜麦种植。农业研究小组研究了化肥与藜麦产量的关系。实验数据如表1、图2所示。
表1化肥用量说明
化肥种类 | 磷肥 | 钾肥 | ||||
符号 | P0 | P1 | K0 | K1 | K2 | K3 |
用量/（千克/公顷） | 0 | 40 | 0 | 40 | 80 | 120 |
相关实验数据为国内的藜麦种植及推广提供了依据。
请依据文章内容回答下列问题：
（1）藜麦所含人体必需的营养素有_____（任写两种）。
（2）藜麦中的铁元素可以预防_____（填“贫血”或“佝偻病”）。
（3）藜麦被列为“全球十大健康营养食品之一”的原因是_____。
（4）由图2可知，磷肥、钾肥最佳的施用量为_____。
（5）下列说法正确的是_____。
A 藜麦适合减肥人群食用
B 胆固醇高的人，不适合食用藜麦
C 藜麦中，钙、铁、锌的含量均高于小麦和稻米
D 种植藜麦时，施用钾肥的量越大，产量越高
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【题目】研究可燃物燃烧的条件。
已知：酒精灯火焰的温度约为500℃，一些物质的着火点如下表所示。
物质 | 红磷 | 木材 | 无烟煤 |
着火点/℃ | 240 | 250~330 | 700~750 |
（1）实验1：在铜片两端分别放置木块和无烟煤块，点燃酒精灯加热一段时间，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是_____。
（2）实验2：将红磷置于铜片上，用沙土覆盖，点燃酒精灯持续加热，红磷始终不燃烧，其原因是_____。
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【题目】2017年9月，“砥砺奋进的五年”大型成就展在北京展览馆展出。
(1)下列展品所用材料中，属于金属材料的是_______(填字母序号)。
A “蛟龙号”钛合金船体
B “中国天眼”钢铁圈梁
C “复兴号”铝合金车体
(2)被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有锰(Mn)。
①塔架选择钢而不是纯铁，是因为钢的硬度比纯铁的硬度_______。
②锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2价。则锰与稀盐酸反应的化学方程式为____。
(3)“蛟龙号”船体采用了钛合金材料，这是利用了钛合金_______的性质(至少写二点)。制钛过程有种反应为：TiF4+2H2SO4
4HF+2X+TiO2，则X的化学式为____。
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【题目】如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。实验步骤如下：
Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。
回答下列问题：
(1)实验中可看到A处玻璃管里的粉末_____，该反应的化学方程式为___，B瓶中澄清石灰水变浑浊。
(2)步骤Ⅱ中先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯的目的是_____。
(3)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：①收集多余的CO ②检验并吸收反应生成的CO2,上述说法中正确的_____。
A 只有① B 只有② C 是①和②
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【题目】化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。
（1）现有下列化学式或粒子符号：①2H ②Ca2+ ③2CO ④O2。其中，“2”表示两个分子的是____ (填序号，下同)，表示每个粒子带两个单位电荷的是______；
（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁(四种物质均由分子构成)，反应前后微观示意图如图所示。下列说法正确的是______ (填字母编号)。
A 反应前后共有4种原子
B 该反应有单质生成
C 反应前后元素化合价都不变
D 化学变化中分子和原子均可再分
E 该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是 2∶3
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