【题目】深海勇士号载人潜水器简称“深海勇士”,是继蛟龙号之后的中国第二台深海载人潜水器,它的作业能力达到水下4500多米,开展海底科考应用作业时地质取样5份,用机械手抓取了29种生物。
(1)深海勇士号的大部分材料由钛合金构成,这是因为它______(A、B、C中选填);
A 抗腐蚀性远优于不锈钢 B 易加工、机械性能好 C 韧性好、硬度大
(2)“蛟龙”号最早使用的是银锌蓄电池,电池在工作时是锌和氧化银发生了置换反应,请写出此反应的化学方程式___________;
(3)用机械手抓取生物时的能量转化全过程是_________;
(4)“深海勇士”号用锂电池取代了银锌电池,锂电池工作时是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂(LiMnO2),反应前后锰元素的化合价分别为___________。
(5)废旧的电池中常含有铅、汞等,如果随意丢弃的话,时间一长,些金属渗出会造成__________,威胁人类健康。
【答案】AB Zn+Ag2O=2Ag+ZnO 化学能→电能→机械能 +4价、+3价 地下水和土壤污染
【解析】
(1)钛合金的优良性能有熔点高、抗腐蚀、密度小、机械性能好等,故选:AB;
(2)锌和氧化银反应生成氧化锌和银,化学方程式为:Zn+Ag2O=ZnO+2Ag;
(3)用机械手抓取生物时的能量转化全过程是化学能→电能→机械能;
(4)化合价代数和为零,在二氧化锰中氧元素显是-2价,所以锰元素的化合价为+4,在亚锰酸锂(LiMnO2),锂元素稀释+1,氧元素显示-2,所以锰元素的化合价为+3,所以反应前后锰元素的化合价分别为+4、+3;
(5)废旧的电池中常含有铅、汞等,如果随意丢弃的话,时间一长,有些金属渗出会造成地下水和土壤污染,威胁人类健康。
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【题目】铜锌合金又叫黄铜,外观酷似黄金,极易以假乱真。某化学兴趣小组的同学对某黄铜样品进行如下实验检测,请计算:
(1)实验中产生氢气的质量为_____g。
(2)20g黄铜样品中铜的质量_____。
(3)计算所得溶液中溶质的质量分数_____。(结果精确到0.1%)
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【题目】根据所学知识并结合下列仪器,回答有关问题
(1)写出对应仪器的名称:①____________②___________。
(2)实验室加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气,应选择的装置组合是__________(填序号),若收集的氧气不纯,其可能原因有______________(填一种即可)。
(3)常见气体发生装置除了固体加热型和固液不加热型之外,还有固液加热型等。如图G装置是用铜和浓硫酸反应的实验装置
①反应原理: _____________
②G装置中将铜丝设计为可抽动,是为了控制____________________。
③生成物中的SO2是一种空气污染物,它会导致______________(填一种空气污染名称)。
④若要验证生成物中有SO2和水蒸气,请从H、I、K中选择合适的装置序号填空。已知SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色:G→_________→_________→尾气处理装置。
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【题目】小明以家里的黄铜(铜锌合金)为材料自制胆矾(硫酸铜品体),制备流程如下:
(1)操作①得到的固体B还需要洗涤,洗涤的作用是______。
(2)溶液A的溶质有_______,灼烧固体B的化学方程式为_______。
(3)黑色固体C与稀硫酸反应的化学方程式为_______。
(4)制备流程中操作②的名称是_____,进行该操作时会使用到玻璃棒,其作用是_____,依据硫酸铜结晶的方法可以推出硫酸铜的溶解度随温度的变化影响______(选填“较大”或“不大”)。
(5)两种方法比较,方法Ⅱ更符合绿色化学的要求,理由是_______。
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【题目】盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐,带回实验室进行提纯。
①在溶解,过滤,蒸发等操作中,均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。
②配制50g质量分數为6%的NaC1溶液,需称量NaCl固体_____g,若用粗盐配制上述解液,则所配溶液中NaCl的质量分数会_____(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。
探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属,能与CuSO4等盐溶液反应,生成相应的金属单质。
(提出问题)Na与CuSO4溶液反应,是否有Cu生成?
(设计实验)兴趣小组同学在老师的指导下,设计右图装置进行实验。
I.向大试管中加入一定体积煤油。
II.用小刀切一小块钠,放入大试管,塞上橡皮塞。
III.打开活塞,通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞,关闭活塞,观察现象。
(实验现象)
(1)Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡,逐渐变小直至消失。
(2)溶液颜色逐渐变淡,有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。
(3)打开活塞,用燃着的木条放在尖嘴管口处,气体被点燃。
(查阅资料)①Na通常存放在煤油中;②煤油不溶于水且不与水反应;
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;④Cu(OH)2 △CuO+H2O。
(实验分析)
①根据上述信息,可获知金属钠的物理性质是_____(答出一点即可)。
(2)实验中长颈漏斗的作用________(填数字序号)。
①便于添加CuSO4溶液 ②收集气体 ③防止压强过大冲开活塞
(3)对于产生的气体,有些同学猜想是H2,有些同学猜想是SO2。小组同学经过讨论,排除了SO2,理由是________。经过进一步实验,确认气体是H2.
(4)将反应后的混合物过滤,向滤渣滴加足量稀硫酸,滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式________(写出一个即可)。
(实验结论)Na与CuSO4溶液反应,无Cu生成。
(实验反思)Na与CuSO4溶液无Cu生成,原因可能是_______。
(定量分析)另取一定量上述CuSO4溶液。完成下列实验。利用数据,计算无色溶液的溶质质量分数___________。(写出计算过程,滴入的酚酞溶液质量忽略不计。)
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【题目】在化学实验室,小建同学发现用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的锥形瓶中有残留的白色固体,成分为未反应的碳酸钙、杂质(不溶于水也不参与反应)和氯化钙的混合物。小设同学想测定石灰石中碳酸钙的含量并配制一种溶液,实验及数据如下(实验中所得的溶液都为不饱和溶液):
(1)请写出发生反应的化学方程式_______________;
(2)利用已知条件列出与5g碳酸钙反应的物质质量(x)的比例式__________;
(3)石灰石中碳酸钙的含量为___________;
(4)实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为__________;
(5)若将滤液A蒸发16.7g水后,所得溶液的溶质质量分数为_____________;
(6)配制上述实验所用稀盐酸,需要36.5%的浓盐酸与水的质量比为_____________。
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【题目】下图是实验室制取气体的发生装置和收集装置。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_____。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气,其反应的化学方程式是_____,若从控制反应速率和节约药品的角度考虑,应选择的发生装置是_____(填字编)。
(3)实验室若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,可选择装置_____(填字母编号)作发生装置,其反应的化学方程式是_____。
(4)D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置,其中不能用来收集氧气的是_____(填字母编),理由是_____。
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【题目】废铁屑主要成分是铁,还有少量铁锈(Fe2O3),硫酸亚铁的生产工艺如图所示。
(1)在反应器中除发生Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4这两个反应外,还会发生另外一个反应,化学方程式为:_____,反应器要加强通风,严禁烟火,其原因是:_____。
(2)将成品在有氧条件下焙烧,可转化为Fe2O3、SO2和SO3.为了提高SO3的产率,某实验小组进行了系列探究,实验数据如下:
编号 | 空气通入量/Ls﹣1 | 温度/℃ | SO2产率% | SO3产率/% |
a | 0.02 | 850 | 45.4 | 54.6 |
b | 0.06 | 850 | 30.5 | 69.5 |
c | 0.10 | 810 | 11.1 | 88.9 |
d | 0.10 | 850 | 11.1 | 88.9 |
e | 0.10 | 890 | 11.2 | 88.8 |
①本实验主要研究了哪些因素对SO3产率的影响_____。
②根据上表数据,生产过程中采用实验_____(填编号)的提取条件最合理。
③分析上表数据,空气的通入量对SO3的产率的影响规律是_____。
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【题目】一氧化碳不仅可作燃料,还能作化工原料.
(1)浴室内不能安装直排式燃气热水器以防CO中毒产生CO的原因是______.
(2)CO可作燃料,其燃烧的化学方程式是______,此反应中化合价升高的元素是______.
(3)工业上用CO通过化合反应制备甲酸钠(化学式为CHO2Na),其主要流程如下:
①焦炭在高温条件下发生反应的基本类型是______.
②第一次加入NaOH溶液的目的是______.
③合成甲酸钠的化学方程式是______.
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