【题目】空气是宝贵的自然资源。如图1所示是以空气为主要原料合成碳酸氢铵（NH4HCO3）的流程。请按要求回答下列问题：
（1）步骤①中得到的“其它气体”中主要成分是_____；
（2）现代工业常利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧气分离出来，此过程属于_____（选填“物理”、“化学”）变化；
（3）如图2可以表示步骤②的反应过程：
①从反应开始到完成的排列顺序为_____（填字母）；
②根据上图信息判断，氨气的化学式可能为_____；
③写出步骤②所表示的反应的文字表达式_____；
（4）步骤③的反应属于_____（填基本反应类型）。
【答案】稀有气体 物理 acb NH3 氮气+氢气
氨气 化合反应。
【解析】
氮气和氢气一定条件生成氨气，氨气和水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵。
（1）空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，所以步骤①中得到的“其它气体”中主要成分是为稀有气体。
（2）现代工业常利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧气分离出来，此过程属于物理变化。
（3）①若用右面三幅模型图表示步骤②中反应过程，氮气和氢气生成氨气，是分子先分成原子，原子重新组合；则从反应开始到完成的排列顺序为acb。
②根据上图信息判断，氨气的化学式可能为NH3。
③步骤②所表示的反应是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，文字表达式为
。
（4）步骤③是氨气和水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，反应属于化合反应。
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【题目】将质量相等的铝粉和铁粉分别与质量、浓度均相同的稀硫酸充分反应，下列所述的反应情况与图示可能相符的是
①铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 ②硫酸、铝粉、铁粉均反应完
③硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
④硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
⑤铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
⑥硫酸反应完，铝粉、铁粉有剩余
A. ①③⑤ B. ③⑥ C. ④⑥ D. ②③⑤⑥
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【题目】已知 CO与氧化铜在加热条件下反应，生成铜和二氧化碳，化学反应方程式为_____，该反应说明CO具有_____。而CO2在适当条件下能提供氧元素，具有氧化性，例如CO2在高温条件下与木炭反应能生成_____。造成CO和CO2这两种物质化学性质不同的原因是_____。
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【题目】水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是_____。
（2）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦。区分软水和硬水常用的物质是_____，生活中可用_____来降低水的硬度。
（3）根据如图回答下列问题。
试管A中的气体是_____，写出电解水反应的文字表达式_____，该实验证明水是由_____两种元素组成的。
（4）淡水资源有限，要节约用水，你认为可采取哪些节水措施（举1例）？_____。
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【题目】青铜器浑厚凝重，繁缛富丽。
(1)青铜器的主要成分铜和锡，它们属于_____(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)下列关于铜、锡的性质说法错误的是_____(填序号)。
A．都可以导电
B．均可以与氧气反应
C．都可以与稀盐酸反应
(3)一种镀锡铜线表面锡的褪除及回收的工艺流程如图所示，回答以下问题：
① Sn(OH) 4中锡(Sn)的化合价为_____，过程Ⅳ反应的基本反应类型是_____。
② 步骤Ⅲ中操作a的名称是_____。
③ 写出过程Ⅰ中发生反应的化学方程式是_____。
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【题目】我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。下列说法正确的是（ ）
A. 试管a、b中所得气体的体积比约为2：1
B. 试管a、b中所得气体的质量比约为2：1
C. 水是由氢原子和氧原子直接构成的
D. 水是由氢分子和氧分子构成的
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【题目】（探究一）利用如图所示的实验装置制备常见气体，请回答有关问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：①_____．②_____．
（2）装置B为气体发生装置，在试管内放入一种暗紫色固体粉末制取氧气以制取氧气，写出有关反应的化学方程式_____．收集装置为_____．
（3）用装置E收集氧气，验满时将带火星的木条放在_____ （选填“a”或“b”）处．
（4）装置G是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置也可以制取氧气，塑料管中加入的液体药品是_____，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是：_____．
（探究二）探究氧化铁是否像二氧化锰一样可作氯酸钾分解的催化剂同学们设计了三组实验（其他可能影响因素均控制相同）：
实验编号 | 实验药品 | 分解温度（℃） |
实验④ | 1.2g KClO3 | T1 |
实验⑤ | 1.2g KClO3、0.5g MnO2 | T2 |
实验⑥ | 1.2g KClO3、0.5g Fe2O3 | T3 |
（1）请写出氯酸钾在二氧化锰催化下制取氧气的化学方程式：_____
（2）若T3_____ （选填“＞”、“＝”或“＜”）T1，说明氧化铁能加快氯酸钾的分解．
（3）若要比较氧化铁与二氧化锰对氯酸钾分解的催化效果，除了可以通过用比较T3与T2的大小，还可以通过排水法收集氧气，测量_____ 进行比较，得出结论．
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【题目】为证明木炭在一定条件下燃烧的产物中既有CO2，也有CO，可以先将气体通过澄清的石灰水，观察到_____，证明有CO2存在，反应的化学方程式为_____．接着将气体干燥后通过灼热的氧化铜，观察到_____，即证明有CO存在．该反应的化学方程式为_____，在此反应里，CO夺取氧化物中的氧元素使氧化铜还原为铜，因此说明CO具有_____性．它是一种还原剂．
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【题目】小南发现了许多有趣的化学问题，请你帮助她解决这些问题。
（1）现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为_____g；配制的主要步骤有：计算、称量、溶解、装瓶并贴上标签；实验中用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、_____、玻璃棒和试剂瓶。
（2）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：
①30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____；
②要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是_____；
③50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是_____。
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