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    一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64g O2，同时只生成44g CO2和36g H2O，则该物质中


    1. A.
      只含有碳元素
    2. B.
      只含有碳、氢两种元素
    3. C.
      只含有氢元素
    4. D.
      含有碳、氢、氧三种元素
    B
    分析：由题意可以知道，该反应中生成了二氧化碳和水；根据质量守恒定律的实质，在该物质中一定含有碳元素和氢元素，至于是不是含有氧元素，可以根据二氧化碳及水中的氧元素的质量来进行判断．
    解答：根据质量守恒定律的实质可以知道，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素，而二氧化碳中氧元素的质量为：44g××100%=32g，水中氧元素的质量为：36g××100%=32g，所以二氧化碳和水中所含氧元素的总质量为：32g+32g=64g，这与消耗的氧气的质量相等，所以结合质量守恒定律的实质可以得出在该物质中不含氧元素．分析题给的四个选项可以得出选项B与我们的判断相符合．
    故选B．
    点评：熟练掌握质量守恒定律及其实质，并能够运用质量守恒定律及化学式的相关计算求算物质的组成．
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    A．只含有碳元素                                                 B．只含有碳、氢两种元素

    C．碳元素质量分数为85.7%                           D．碳、氢、氧元素质量比为6：1：8

     

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    科目：初中化学 来源：贵港 题型：单选题

    一定质量的某物质充分燃烧，消耗了32g氧气，同时只生成44g二氧化碳和18g水，则该物质中（　　）
    A．只含有碳元素
    B．只含有碳、氢两种元素
    C．碳元素质量分数为85.7%
    D．碳、氢、氧元素质量比为6：1：8

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