Question

【题目】烧杯中装有含一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液49.8g，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：

（1）得到沉淀的总质量为_____g，该混合溶液中硫酸铜的质量为_____g。

（2）求恰好完全反应所得的溶液溶质质量分数_____。(要求写出计算过程）

（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线_____。

Answer 1

【答案】9.8 16 14.2%

【解析】

（1）得到沉淀的总质量为9.8g，设该混合溶液中硫酸铜的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y，消耗氢氧化钠的质量为a。

X=16g ，y=14.2g ，a=8g

（2）解：氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠的质量为z，消耗氢氧化钠的质量为b。

Z=142.g，b=8g

恰好完全反应所得的溶液溶质质量分数为：

答：恰好完全反应所得的溶液溶质质量分数为14.2%；

（3）该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线如图。