Question

9．在托盘天平的两个托盘上分别放有一个质量相同的烧杯，其中分别盛有50g19.6%的稀硫酸，天平平衡．当向两烧杯中分别加入下列物质后，天平仍平衡的是（　　）

• A． Zn和Fe各1 g
• B． Zn和Fe各3 g
• C． Zn和Fe各5 g
• D． Zn和Fe各7 g

Answer 1

分析 根据该题目将化学反应与托盘天平平衡结合在一起．两盘中酸和金属质量相等，完全反应，天平仍平衡则产生氢气相等．由硫酸的质量求出反应的铁和锌的质量进行解答．

解答 解：设消耗50g 19.6%的稀硫酸，需要锌的质量为x，需要铁的质量为y，则有
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98
x   50g×19.6%
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{50g×19.6%}$
x=6.5g
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98
y   50g×19.6%
$\frac{56}{x}$=$\frac{98}{50g×19.6%}$
y=5.6g
所以当Zn和Fe各1g、Zn和Fe各3g、Zn和Fe各5g时，硫酸都有剩余，所以生成的氢气不相等，天平不平衡；
而当Zn和Fe各7g时，金属过量，硫酸全部反应，生成氢气的质量相等，所以天平仍平衡．
故选：D．

点评 金属与酸反应后天平平衡的问题是中考常考查的题目，完成此类题目，要分清题干提供的信息，确定是根据酸还是金属的质量进行求算．