Question

【题目】下面是同学们测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程。

(1)小华同学取10g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2g，则黄铜中铜的质量分数是多少？____________________（写出计算过程）

(2)小婷同学另取10g黄铜于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表：

加入稀硫酸的质量/g	30	60	90	120
烧杯中剩余物的质量/g	39.94	m	99.82	129.8

①表中m=____________，从表中的数据分析，当小婷同学加入_________g稀硫酸时，烧杯中刚好没有气泡产生。

②请在下图画出10g黄铜加入稀硫酸与生成氢气的质量的图像____________________。

Answer 1

【答案】35%（详见解析过程） 69.88 100

【解析】

（1）设参与反应的锌的质量为x。

解得：x=6.5g；

则样品中铜的质量分数=

答：该样品中铜的质量分数为35%。
（2）①由表中数据分析每消耗30g稀硫酸，生成氢气的质量为10g+30g-39.94g=0.06g，当加入90g稀硫酸时，生成气体的质量为10g+90g-99.82g=0.18g，说明90g稀硫酸完全消耗，所以消耗60g稀硫酸，生成氢气的质量为10+60-m=0.12，m=69.88，当加入120g稀硫酸时，生成气体的质量为10g+120g-129.8g=0.2g，所以消耗稀硫酸质量为；

②根据恰好反应时，生成氢气0.2g，消耗稀硫酸100g，反应完前后气体质量不再增加，可得：。