Question

【题目】小明想测定Cu-Fe合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀硫酸和相关仪器。

(1)根据现有的条件，你认为只能测出________合金中铜的质量分数。

(2)为了测定该合金的组成，小明称取20g该合金粉末，将80g稀硫酸分两次加入粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

	第一次	第二次
连续加入稀硫酸的质量(g)	40	40
生成氢气的质量(g)	0.3	0.1

从上表数据分析，小明用20g合金粉末总共收集到氢气_________g。

(3)求出该合金中铜的质量分数为_________。(写出具体计算过程)

Answer 1

【答案】Cu--Fe 0.4 44%

【解析】

（1）根据提供的硫酸可知，只有两种金属一种能与硫酸反应而另一种不能与硫酸反应才能测出铜的质量分数，合金中Cu-Fe组合符合该条件；

（3）根据表格提供的数据，40g硫酸最多生成0.3g氢气，第二次只生成0.1g，说明金属全部参加了反应，故生成氢气的总质量为：0.3g+0.1g=0.4g；

（4）解：设Cu-Fe合金中铁的质量为x

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56 2

x 0.4g

解得x=11.2g，

该合金中铜的质量分数为 ×100%=44%，

答：铜的质量分数为44%。