Question

实验室有一标签残缺的盐酸，请你来探究．
（1）若确定它不是浓盐酸的方法是______．
（2）某同学设计了粗略测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的方法，其操作步骤如下：
第一步：在小烧杯中加入8g5%的氢氧化钠溶液；滴入2滴酚酞试液；
第二步：向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度，记下读数V₁；
第三步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，直至到溶液由红色刚刚变为无色为止；
第四步：记录并整理数据；
第五步：计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
请根据以上实验过程，回答下面问题：
①写出盐酸和氢氧化钠发生反应的化学方程式______．
②本实验要用指示剂的目的是______．
③第三步的操作缺少两个重要环节，请你补充完整．
______、______．
④如量筒中剩余盐酸的体积为V₂ mL，则每毫升盐酸中含溶质HCl的质量是______g．
（3）测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的方法还有许多，请你写出一种其他可行的方法．（要求：与上述方法的原理不同、简述所依据的原理和要测定的数据．）______．

Answer 1

解：（1）依据浓盐酸的挥发性分析可知：浓盐酸会挥发出白雾，而稀盐酸没有的特点验证即可．
（2））①依据反应事实可知：盐酸和氢氧化钠发生反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O
②盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，若不用指示剂的话，将不知道什么时候恰好完全反应，所以指示剂的作用是：证明盐酸和氢氧化钠发生了反应，且指示此反应恰好完成．
③在反应过程中用玻璃棒搅拌可对反应加速溶解，要知道盐酸的用量就必须知道反应后盐酸的体积，所以滴管中剩余酸需放回量筒以便读出剩余的盐酸的体积，从而计算出盐酸用量；
④设使用的盐酸中HCl的质量是x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
8g×5% x

x=0.365g
则每毫升盐酸中含溶质HCl的质量是：
（3）采用铁与酸反应的物质结合计算设计相关的方法完成即可．
故答案为：
（1）打开瓶盖，无冒白雾现象，则为稀盐酸；
（2）①NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
②证明盐酸和氢氧化钠发生了反应，且指示此反应恰好完成；
③使用玻璃棒搅拌；滴管中剩余酸需放回量筒；
④；
（3）取一定量的铁粉，滴加该盐酸至铁粉恰好完全溶解，测定消耗该酸的体积（或产生气体的体积）（合理答案均可）．
分析：（1）依据浓盐酸的挥发性分析判断；
（2））①依据反应事实书写方程式②盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，若不用指示剂的话，将不知道什么时候恰好完全反应．③从反应过程中搅拌和对盐酸用量的准确性分析解答④依据化学方程式的计算结合氢氧化钠的质量计算即可．
（3）采用其它能与酸反应的物质结合计算即可解决．
点评：此题是一道实验设计题，解题的关键是对实验原理以及相关计算的掌握，解决此题对训练学生相关的严密思维有一定好处．