练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    实验室有一标签残缺的盐酸，请你来探究．
    （1）若确定它不是浓盐酸的方法是
    打开瓶盖，无冒白雾现象，则为稀盐酸
    打开瓶盖，无冒白雾现象，则为稀盐酸
    ．
    （2）某同学设计了粗略测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的方法，其操作步骤如下：
    第一步：在小烧杯中加入8g5%的氢氧化钠溶液；滴入2滴酚酞试液；
    第二步：向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度，记下读数V1；
    第三步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，直至到溶液由红色刚刚变为无色为止；
    第四步：记录并整理数据；
    第五步：计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
    请根据以上实验过程，回答下面问题：
    ①写出盐酸和氢氧化钠发生反应的化学方程式
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    ．
    ②本实验要用指示剂的目的是
    证明盐酸和氢氧化钠发生了反应，且指示此反应恰好完成
    证明盐酸和氢氧化钠发生了反应，且指示此反应恰好完成
    ．
    ③第三步的操作缺少两个重要环节，请你补充完整．
    使用玻璃棒搅拌
    使用玻璃棒搅拌
    、
    滴管中剩余酸需放回量筒
    滴管中剩余酸需放回量筒
    ．
    ④如量筒中剩余盐酸的体积为V2 mL，则每毫升盐酸中含溶质HCl的质量是
    0.365
    v1-v2
    0.365
    v1-v2
    g．
    （3）测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的方法还有许多，请你写出一种其他可行的方法．（要求：与上述方法的原理不同、简述所依据的原理和要测定的数据．）
    取一定量的铁粉，滴加该盐酸至铁粉恰好完全溶解，测定消耗该酸的体积（或产生气体的体积）
    取一定量的铁粉，滴加该盐酸至铁粉恰好完全溶解，测定消耗该酸的体积（或产生气体的体积）
    ．
    分析：（1）依据浓盐酸的挥发性分析判断；
    （2））①依据反应事实书写方程式②盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，若不用指示剂的话，将不知道什么时候恰好完全反应．③从反应过程中搅拌和对盐酸用量的准确性分析解答④依据化学方程式的计算结合氢氧化钠的质量计算即可．
    （3）采用其它能与酸反应的物质结合计算即可解决．
    解答：解：（1）依据浓盐酸的挥发性分析可知：浓盐酸会挥发出白雾，而稀盐酸没有的特点验证即可．
    （2））①依据反应事实可知：盐酸和氢氧化钠发生反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O
    ②盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，若不用指示剂的话，将不知道什么时候恰好完全反应，所以指示剂的作用是：证明盐酸和氢氧化钠发生了反应，且指示此反应恰好完成．
    ③在反应过程中用玻璃棒搅拌可对反应加速溶解，要知道盐酸的用量就必须知道反应后盐酸的体积，所以滴管中剩余酸需放回量筒以便读出剩余的盐酸的体积，从而计算出盐酸用量；
    ④设使用的盐酸中HCl的质量是x
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    40     36.5
    8g×5%   x
    40
    8g×5%
    = 
    36.5
    x

    x=0.365g
    则每毫升盐酸中含溶质HCl的质量是：
    0.365
    v1-v2

    （3）采用铁与酸反应的物质结合计算设计相关的方法完成即可．
    故答案为：
    （1）打开瓶盖，无冒白雾现象，则为稀盐酸；
    （2）①NaOH+HCl=NaCl+H2O；
    ②证明盐酸和氢氧化钠发生了反应，且指示此反应恰好完成；
    ③使用玻璃棒搅拌；滴管中剩余酸需放回量筒；
    ④
    0.365
    v1-v2
    ；
    （3）取一定量的铁粉，滴加该盐酸至铁粉恰好完全溶解，测定消耗该酸的体积（或产生气体的体积）（合理答案均可）．
    点评：此题是一道实验设计题，解题的关键是对实验原理以及相关计算的掌握，解决此题对训练学生相关的严密思维有一定好处．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源：素质教育新学案·化学·九年级·下册 题型：043

    实验室里有一标签残缺的盐酸，请你来探究．

    (1)怎样立即确定它是不是浓盐酸？你认为，应选用下述中的________方法(填选项编号)．

    [　　]

    A．讨论
    B．调查
    C．观察和实验
    D．上网

    (2)粗略测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：

    第1步，在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液；滴入2滴酚酞试液；

    第2步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度，记下读数；

    第3步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直到溶液由红色刚刚变为无色为止；

    第4步，记录并整理实验数据；

    第5步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．

    请根据以上实验过程，回答下面问题：

    ①本实验为什么要用指示剂(酚酞)？________

    ②第3步要用到玻璃棒，它的作用是________，目的是________．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应________．

    ③第4步要记录的实验数据是________．

    (3)测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，原理和方法还有多种，为此大家可继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂代替上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法．你能写出三种其他可行的方法吗？若能，请写在下面横线上(用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式)：

    方法一：________．

    方法二：________．

    方法三：________．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    实验室有一标签残缺的盐酸，请你来探究．
    （1）若确定它不是浓盐酸的方法是______．
    （2）某同学设计了粗略测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的方法，其操作步骤如下：
    第一步：在小烧杯中加入8g5%的氢氧化钠溶液；滴入2滴酚酞试液；
    第二步：向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度，记下读数V1；
    第三步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，直至到溶液由红色刚刚变为无色为止；
    第四步：记录并整理数据；
    第五步：计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
    请根据以上实验过程，回答下面问题：
    ①写出盐酸和氢氧化钠发生反应的化学方程式______．
    ②本实验要用指示剂的目的是______．
    ③第三步的操作缺少两个重要环节，请你补充完整．
    ______、______．
    ④如量筒中剩余盐酸的体积为V2 mL，则每毫升盐酸中含溶质HCl的质量是______g．
    （3）测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的方法还有许多，请你写出一种其他可行的方法．（要求：与上述方法的原理不同、简述所依据的原理和要测定的数据．）______．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室有一标签残缺的盐酸，请你来探究。

    （1）若确定它不是浓盐酸的方法是                                         。

    （2）粗略测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量。同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：

    第一步：在小烧杯中加入8g5%的氢氧化钠溶液；滴入2滴酚酞试液；

    第二步：向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度，记下读数V1；

    第三步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，直至到溶液由红色刚刚变为无色为止；

    第四步：记录并整理数据；

    第五步：计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量。

    请根据以上实验过程，回答下面问题：

    ① 写出盐酸和氢氧化钠发生中和反应的化学方程式                         。

    ② 本实验要用指示剂的目的是                                           。

    ③ 第三步的操作缺少两个重要环节，请你补充完整。

                                               、                               。

    ④ 如量筒中剩余盐酸的体积为V2 mL，则每毫升盐酸中含溶质HCl的质量是          

                           g。

    （3）测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的方法还有许多，请你写出一种其他可行的方法。（要求：与上述方法的原理不同、简述所依据的原理和要测定的数据。）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：2010年江苏省苏州市中考化学模拟试卷（十六）（解析版） 题型：解答题

    实验室有一标签残缺的盐酸，请你来探究．
    （1）若确定它不是浓盐酸的方法是______．
    （2）某同学设计了粗略测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的方法，其操作步骤如下：
    第一步：在小烧杯中加入8g5%的氢氧化钠溶液；滴入2滴酚酞试液；
    第二步：向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度，记下读数V1；
    第三步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，直至到溶液由红色刚刚变为无色为止；
    第四步：记录并整理数据；
    第五步：计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
    请根据以上实验过程，回答下面问题：
    ①写出盐酸和氢氧化钠发生反应的化学方程式______．
    ②本实验要用指示剂的目的是______．
    ③第三步的操作缺少两个重要环节，请你补充完整．
    ______、______．
    ④如量筒中剩余盐酸的体积为V2 mL，则每毫升盐酸中含溶质HCl的质量是______g．
    （3）测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的方法还有许多，请你写出一种其他可行的方法．（要求：与上述方法的原理不同、简述所依据的原理和要测定的数据．）______．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案