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    5．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延．接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情．请计算中和泄漏的浓硫酸理论上需要氢氧化钙的质量．

    分析 硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，根据浓硫酸的质量、溶质质量分数可以计算氢氧化钙的质量．

    解答 解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x，
    H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O，
     98　　　74
    20t×98%  x
    $\frac{98}{20t×98%}$=$\frac{74}{x}$，
    x=14.8t
    答：中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8t．

    点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．用化学用语表示：
    （1）2个硫原子2S；
    （2）葡萄糖C6H12O6；
    （3）硝酸钙中钙元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Ca}$（NO3）2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．碳在空气中燃烧可以生成CO或CO2．那么，氢气中空气中燃烧除生成水以外，能不能生成其他产物？某研究小组进行了如下探究：
    【提出猜想】氢气在空气中燃烧可能生成过氧化氢
    【查阅资料】①过氧化氢能使紫色酸性KMnO4溶液褪色；②锌粒与稀H2SO4反应制取氢气可能混有使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质．
    【设计并完成实验】小明设计了下图所示三套实验装置，点燃氢气并收集液体燃烧物．

    小亮取4只试管，分别加入5滴酸性KMnO4溶液，再加入小明收集的液体产物和蒸馏水，测定恰好使紫色退去所需要的液体体积．
    实验序号加入液体实验现象
    ①实验A 的收集液4.0mL褪色
    ②实验B 的收集液5.5mL褪色
    ③实验C的收集液10.0mL不褪色
    ④蒸馏水10.0mL不褪色
    【得出结论】
    （1）用锌与稀H2SO4反应制取氢气的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    （2）实验④的实验目的是对照实验．
    （3）由实验①、②、③的现象可知，氢气燃烧有（填“有”或“无”）过氧化氢生成．
    （4）对比实验①和②可知，用锌粒与稀H2SO4反应制得氢气不纯（填“纯”或“不纯”）．
    （5）实验③比实验②更接近事实，因为它可排除空气中其他成分的干扰．
    【反思与评价】
    “用锌和稀H2SO4反应制氢气”与“电解水制氢气．氧气”，分别进行试验①和试验③，各自的优、缺点是：前者易于操作；后者反应物、生成物纯净（氢气、氧气和水）后者原子利用率高于前者（后者电解水产生的氢气和氧气恰好完全反应，而前者制氢气时产物还有硫酸锌，点燃时消耗空气中氧气）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．将1.5g混有铜粉的镁粉投入100g11.76%的稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集0.1g气体．过滤后，向所得溶液滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液．开始滴入时无沉淀生成，滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀．当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g时，恰好得到最多的沉淀量2.9g．试求：
    （1）原混合物中镁的质量分数；
    （2）最终所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留至0.01%）
    （3）请画出平面直角坐标图：要求以氢氧化钠溶液的质量为横坐标，产生沉淀的质量为纵坐标，并且标示出起点、折点的坐标．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．在酸、碱、盐中，有A、B、C、D四种无色溶液和一种蓝色溶液（均含一种溶质），它们有如下反应和转化关系（说明：“”表示两者反应，“→”表示转化成某物质，有些生成物已略去）．回答：

    （1）写出生成蓝色沉淀和白色沉淀的化学反应方程式Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
    （2）写出A→B反应时的现象是无色溶液中产生白色沉淀；
    （3）将A、B、C、D溶液中溶质的化学式填入图中圆圈内．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M（不含结晶水）的溶解度曲线如图①所示，请根据图象和有关信息回答下列问题：

    （1）如图②所示，当往试管中加人5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的M．
    （2）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是NaNO2＞NaCl＞M．
    （3）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故．为了区别NaNO2、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查问资料获得如下信息：NaNO2的水溶液呈碱性、NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271℃，NaCl熔点为801℃．
    ①小明同学设计的鉴别实验方案如下：20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加人10mL水（水的窗度近似看做1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察．你认为此方案是否可行可行（填“可行”或“不可行”）．
    ②小芳同学又设计出与小明同学不同的实验方案，该方案如下：分别取NaNO2、NaCl各少量于两只试管中，分别加水充分溶解，分别滴加硝酸银溶液，观察现象，有白色沉淀生成的原固体是NaCl，另为NaNO2．同学们认为此方法不可行，你认为还需要收集的证据是亚硝酸钠能否与硝酸银反应生成白色沉淀．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验现象的描述，正确的是（　　）
    A．淀粉与碘酒混合变蓝色
    B．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成Fe3O4
    C．打开浓硫酸瓶盖，瓶口冒白雾
    D．镁在空气中燃烧生成黑色固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．某课外活动小组的同学们在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反映原理．他们设计的实验装置如图所示，回答下列问题：
    （1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；装置A中看到的现象是红色粉末变黑．
    （2）在C处看到的现象是澄清的石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，说明反应后有二氧化碳生成．
    （3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是既能利用一氧化碳燃烧提供能量又能防止一氧化碳污染空气，其反应的化学方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
    （4）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法鉴别，回答下列问题．
    （1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是NaOH，（填化学式）发生反应的化学方程式为3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．
    （2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为有气泡产生，发生反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑．
    （3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH＞（或＜）7，则溶液为氢氧化钠（或盐酸）（填名称）．
    （4）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是ABD．（填字母）
    A．锌      B．硫酸铜溶液     C．硝酸钠溶液     D．酚酞试液．

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