Question

【题目】黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如下：

（1）过滤时所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________________。

（2）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的化学方程式：___________________。

（3）反应I中若所加Zn过量则会导致所得硝酸铜溶液中

含有杂质Zn(NO3)2和_____(填化学式)。

（4）已知稀硝酸与铜反应可生成NO气体，尝试写出反应II的化学方程式：___________。

（5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度随温度的变化如图所示。则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是蒸发浓缩、______、过滤。

Answer 1

【答案】 漏斗 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe(NO3)2或Fe(NO3)3 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 降温（或冷却）到30℃以上结晶

【解析】（1）滤时所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；

（2）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

（3）Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸铁，反应I中若所加Zn过量则会置换出铁，剩余锌，锌与硝酸反应生成硝酸锌，铁与硝酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，导致所得硝酸铜溶液中含有杂质Zn(NO3)2和Fe(NO3)2或Fe(NO3)3；

（4）稀硝酸与铜反应可生成NO气体、水和硝酸铜，化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

（5）由图可知30℃以上结晶析出的主要为Cu(NO3)2·3H2O；所以则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是蒸发浓缩、降温（或冷却）到30℃以上结晶、过滤。