Question

【题目】某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种成几种，为测定其成分，进行如下实验。取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的质量与时间的关系如图所示。

（1）由上述实验可知，原溶液中一定含有_____。

（2）实验中，AB之间图象所对应的溶液中的溶质定有_____ （填化学式，下同）。BC段减少的沉淀是_____。

Answer 1

【答案】碳酸钠、硫酸钠 BaCl2、NaCl BaCO3。

【解析】

（1）碳酸钠与氯化钡反应生碳酸钡和氯化钠，硫酸钠与氯化钡反应生硫酸钡和氯化钠；碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，碳酸钡能溶于稀硝酸；硫酸钡与稀硝酸不能反应，硫酸钡不溶于稀硝酸。由图像情况可以看出加入氯化钡生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀溶解了一部分，但沉淀还有一部分没有溶解，不溶解的沉淀是硫酸钡，溶解的沉淀则是碳酸钡，该溶液中的物质一定会有碳酸钠和硫酸钠；

（2）AB之间图像说明是氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应后过量的情况，因此所对应的溶液中的溶质一定有过量的氯化钡、反应生成的氯化钠，化学式分别为：BaCl2、NaCl； BC段减少的沉淀是能够溶于稀硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，所以到C点后沉淀不在减少。