Question

【题目】将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（计算结果精确到0.1%）：

（1）完全反应后生成氢气的质量为 g

（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）

（3）反应结束后所得溶液的质量。

Answer 1

【答案】（1）0.2g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数是15.4%；（3）反应结束后所得溶液的质量是70g．

【解析】

试题分析：（1）由放出气体的质量与反应时间的关系图可知，生成氢气的质量为0.2g；

（2）设参加反应锌、硫酸溶液中溶质的质量分别为x、y

Zn + H2SO 4=ZnSO4 + H 2↑

65 98 2

x y 0.2g

解得：x=6.5g y=9.8g

所用硫酸溶液中溶质的质量分数为： ×100%=15.4%

（3）由质量守恒定律可知，反应结束后所得溶液的质量为：63.7g+6.5g﹣0.2g=70g．