Question

【题目】实验室制取少量甲烷,可用少量无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)的混合物加热来制取,反应的化学方程式为: 。实验结束后,大家将反应后的固体加入适量水中，经充分溶解、过滤后得到大量滤渣,小明认为这些滤渣中一定含有碳酸钙,还可能含有CaO。经讨论,大家否定了CaO的存在,其理由是_____________(用化学方程式表示)。接着大家对滤液的成分进行探究。

[提出问题]滤液中溶质的成分是什么?经讨论,同学们认为滤液中一定含有NaOH,其原因是_________。他们对滤液中含有的其他溶质进行了猜想:

[猜想与假设]猜想一:Na2CO3；猜 想二:Ca(OH)2

[设计并实验]实验一:取少量滤液于试管中，向试管中滴入几滴无色酚酞溶液,溶液变红色,溶液呈碱性。小明认为该实验没有必要做,你是否同意,并说明理由_____________。

实验二:取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸,观察到____________。证明猜想一不成立。

实验三:取少量滤液于试管中，向试管中滴入适量的碳酸钠溶液,观察到产生白色沉淀,证明猜想_________成立。

[反思应用]（1）实验二中 加入“过量”稀盐酸的目的是_________。

（2）甲烷是一种可燃性气体，因此,， 在点燃前要注意安全,应进行的操作是_______。

Answer 1

【答案】 无论反应物中NaOH是否有剩余，CaO与水反应生成的Ca(OH)2会与Na2CO3反应生成NaOH 同意,氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液都显碱性 无明 显现象 二 为了防止稀盐酸量太少,只与氢氧化钠反应,不与碳酸钠反应,无法得出实验结论 检验气体的纯度(或验纯)

【解析】

CaO能与水反应，所以滤渣中一定没有CaO，反应的化学方程式为：；

[提出问题]

对滤液中溶质的成分探究时，由于不管反应物中NaOH是否剩余， CaO与水反应生成的Ca(OH)2会与Na2CO3反应生成NaOH；

[设计并实验]

因为氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，故实验一没有必要做；

碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。实验二中，由“猜想一不成立”可知，滤液中不含Na2CO3 ，则加入过量稀盐酸后，观察到无明显现象；

碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。实验三中向滤液中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，可确定滤液中有氢氧化钙，猜想二成立。

[反思应用]

（1）实验二中，为防止稀盐酸量太少，只和氢氧化钠反应，无法与碳酸钠反应，因此加入的稀盐酸要过量；

（2）可燃性气体不纯时，点燃有可能引起爆炸，因此要先验纯，消除安全隐患。