Question

【题目】根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：

求：（1）a的质量_______g。

（2）b点溶液质量______。（写出计算过程）

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数______。（写出计算过程）

Answer 1

【答案】4.4g 188.4g 10%

【解析】

解：（1）根据质量守恒定律，生成CO2气体的质量为：18.6g+119.8g+100g-234g=4.4g

（2）设与Na2CO3反应的稀盐酸中的溶质质量为x，

= ，解得x=7.3g，则与Na2CO3反应的稀盐酸的质量为：7.3g÷14.6%=50g

则b点稀盐酸质量为100g-50g=50g

b点溶液质量为：18.6g+119.8g+50g=188.4g

（3）设恰好完全反应后所得溶液中氯化钠的质量为y。

NaOH+HCl==NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，

根据氯元素质量守恒，可得：

= ，解得y=23.4g

恰好完全反应后所得溶液的质量为：18.6g+119.8g+100g-4.4g=234g

恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数为：×100%=10%

答：（1）a的质量 4.4g。

（2）b点溶液质量188.4g。

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数为10%。