【题目】水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。
（1）日常生活中常用________的方法来降低水的硬度，通常用_______区分硬水和软水。
（2）_________、沉淀和过滤是生产自来水过程中常用的净水方法
（3）如图是电解水实验，回答下列问题。
①从宏观上观察b玻璃管中产生的气体是________，通电一段时间后发现a、b两玻璃管中收集的气体体积比略大于2：1，原因可能是__________（写出一条即可）
②从微观上分析每个水分子是由_______构成的，从符号上表示，电解水的化学方程式为_______。
③拉瓦锡用另一实验也证明了水的组成，它让水蒸气通过一根烧红的铁制枪管。结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体生成，主要是Fe3O4生成，该反应生成物的气体与固体的质量比为_______。
【答案】煮沸 等量肥皂水 吸附 氧气 氧气不易溶于水，氢气难溶于水 一个氧原子和两个氢原子 
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【解析】
（1）日常生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，通常用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫较少的为硬水，泡沫较多的为软水。
（2）自来水净化流程：取水、絮凝沉降、过滤、杀菌消毒、配水，故吸附、沉淀和过滤是生产自来水过程中常用的净水方法。
（3）①电解水正极生成氧气，分解生成氢气，b玻璃管和正极相连，从宏观上观察b玻璃管中产生的气体是氧气，通电一段时间后发现a、b两玻璃管中收集的气体体积比略大于2:1，原因可能是氧气不易溶于水,溶解了部分在水中，氢气难溶于水。
②从微观上分析每个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的，从符号上表示，电解水的化学方程式为。
③水蒸气通过一根烧红的铁制枪管得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体生成，主要是Fe3O4生成，反应的化学方程式为
，该反应生成物的气体与固体的质量比为
。
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【题目】A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示
部分反应物和生成物已略去
其中B、F均为红色固体，D、E、F均为单质，C能使石灰水变浑浊。请回答下列问题：
(1)物质C的化学式为______。
(2)反应①化学方程式为______。该反应在工业生产中可用于______。
(3)反应②的化学方程式为______。该反应属于______反应。(填“吸热”或“放热”)
(4)写出物质F的一点化学性质______(用化学方程式表示)。
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【题目】下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2℃时向盛有100 g水的烧杯中先后加入w g甲 和w g乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃。下列说法正确的是（ ）
A. 甲物质的溶解度随温度升高而减小
B. 温度降低到t1℃时，得到甲、乙的饱和溶液
C. 温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液
D. t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液
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【题目】如图所示，在小烧杯A中装入30mL蒸馏水，再滴入3滴酚酞，在小烧杯B中装入30mL浓氨水，用一大烧杯把A、B两个烧杯罩在一起，过一段时间看到的现象是___________________，该实验从微观上说明___________。一些同学对上述结论有不同看法，主要有以下两种猜测：
第一种： B烧杯中的蒸馏水使酚酞试液变红
第二种： B烧杯中的浓氨水挥发出氨气，扩散到A烧杯中的溶液中生成氨水使酚酞变红。
①你认为_______________猜测正确。
②为证明这两种猜测，现设计如下实验：（请完成下空）
实验内容、方法 | 现象 | 结论 |
用洁净的烧杯取30ml水，滴入2-3滴酚酞试液，观察现象 | 不变色 | 水___________使酚酞变色（填“能”或“不能”，不同） |
取一张滤纸，滴上酚酞试液，待晾干后，放在装有浓氨水的试剂瓶上方 | 酚酞不变色 | 氨气_______________使酚酞变色 |
将少量氨气通入含有酚酞试液的蒸馏水中 | 溶液变___________色 | 氨气溶解水中形成的氨水能使酚酞变色 |
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【题目】如图甲是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度，由大到小的顺序是___________________ 。
（2）t1℃时15g A物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是________ g，50g A物质加入到100g水中不断搅拌形成的溶液质量是________ g。
（3）t1℃时，若要将A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是______、____（写出两种即可）。
（4）如图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入生石灰，再加入5ml水，此时烧杯中出现了浑浊：
则 X是A、B、C三种固体物质中的________，X物质的化学式可能是__________
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【题目】醋酸钠（CH3COONa）可用作调味酱、酸菜、香肠、面包，粘糕等的酸味剂。根据醋酸钠的化学式计算，
（1）醋酸钠的相对分子质量为__________
（2）醋酸钠中C、H、O、Na四种元素的质量比为_____（最简整数比）
（3）醋酸钠中________元素的质量分数最小
（4）l6.4g的醋酸钠中含有碳元素的质量为______g。
（5）______醋酸钠与46g乙醇（C2H5OH）含有相同质量的氧元素
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【题目】兴趣小组需配制50 g质量分数为12%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作示意图：
（1）配制该溶液需要食盐_____克；
（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_____，玻璃棒的作用_____；
（3）若步骤② 称量时出现了指针偏左，应进行的操作是_____；
（4）如果配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于12%，其原因可能有_____（填序号。
A 所用的氯化钠固体中含有杂质
B 量取水时，仰视读数
C 将水倒入烧杯时，有少量水溅出
D 将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体粘在纸上
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【题目】根据下列装置,回答问题:
（1）写出图中标号仪器的名称:①________,②_________.
（2）实验室制取气体时,组装好仪器后,应先_________,再添加药品。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,发生反应的化学方程式为___________,从控制反应速率和节约药品的角度考虑,发生装置最好选用______(选填装置序号)
（4）因为二氧化碳的密度大于空气,所以可以利用装置_________收集(选填装置序号)。
（5）实验室选择气体发生装置时,应考虑的因素是_____和________.
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【题目】生活中处处有化学,通过学习已经知道：（能用化学式表示用化学式）
（1）污染空气的主要污染物为_____和_____；
（2）人呼出的气体中增多的成分为_____、_____,减少的成分为_____；
（3）鱼能在水中生存是因为氧气_____溶于水；空气中氧气的主要来源有_____；
（4）铁生锈、食物腐烂是因为空气中有_____；雨雪等自然现象证明空气中有_____。
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