Question

【题目】“五·一”小长假后，小刚和小敏带着快乐的心情返回学校。当他们来到实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，由此，激发了他们的探究欲望。

【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？

氢氧化钠露置在空气中变质的原因是 （用化学方程式表示）。

【提出猜想】猜想一：没有变质；

猜想二：部分变质；

猜想三：全部变质。

【实验探究】小刚和小强设计了如下实验方案：

小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质。

小敏认为小刚的结论是错误的，理由是 。

于是小敏进行了如下实验：

（1）上述实验操作④的名称 ，其中玻璃棒的作用 。

（2）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是 。

（3）步骤⑤中，小敏用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，

他判断猜想二是正确的。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 。

A．方法正确，结果正确，且结论正确

B．方法正确，结果正确，结论不正确

C．方法不正确，结果偏大，但结论正确

D．方法不正确，结果偏小，但结论正确

【交流反思】

（1）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要

密封保存的原因 。

（2）下列物质能替代小敏实验中CaCl2溶液的是 (填序号)。

①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2 溶液。

Answer 1

【答案】【提出问题】CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O

【实验探究】若变质，则生成的Na2CO3其溶液也呈碱性

（1）过滤 引流 （2）使Na2CO3完全反应，排除干扰（或证明并完全除去Na2CO3） （3）D

【交流反思】（1）浓硫酸有很强的吸水性 （2）①②

【解析】

试题分析：氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，由于碳酸钠溶液也呈碱性，故不能用酚酞来判断溶液是否变质；

要分离固体和液体，采用过滤的方法，过滤时玻璃棒起引流的作用；

若有碳酸钠，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于氯化钙溶液呈中性，生成的氯化钠也呈中性，故可根据溶液的PH来判断溶液中是否有氢氧化钠；

用湿润的pH试纸，相当于稀释了溶液导致碱性减弱，测定的PH偏小；

【交流反思】浓硫酸具有吸水性，若敞口放置在空气中溶质质量分数会减小；氯化钙溶液呈中性，只有①②溶液也呈中性，③④溶液呈碱性，会影响实验结果。