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    【题目】砷化镓()是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如下所示。

    (1)镓的相对原子质量为______。

    (2)在镓的原子结构示意图中的值为______。由此我们可以推断出镓元素在形成化合物时一般会显示______的化合价(填化合价的数值)。

    (3)镓排在金属活动性顺序中氢的前面，请写出其与盐酸反应的化学方程式：________。

    【答案】69.72 3 +3 2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑

    【解析】

    (1)镓的相对原子质量为69.72。

    (2)质子数=核外电子数，x=31-2-8-18=3。镓原子最外层电子数为3，易失去3个电子显+3价。

    (3)镓在金属活动性顺序中排在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化镓和氢气，反应的化学方程式为：2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列几种说法不正确的是（　　）

    A.1个Ne原子和1个NH3分子所含质子数均为10B.S2-和S质子数相同，但化学性质不同

    C.Na+、Mg2+的核外电子排布相同D.KClO3和NaClO2中氯元素的化合价相同

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】初中化学教材中的一些实验如图，请你回答下列问题：

    （1）实验一玻璃棒不断搅拌的目的是　_________　；

    （2）实验二锥形瓶内产生的主要现象是　_________　；

    （3）由实验三除了能得出可燃物燃烧的条件外，还可以比较出白磷、红磷化学性质上的不同点是　_________　

    （4）实验四得到的滤液仍然浑浊，原因是　_________　（答一点即可）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】石灰石是常见的主要矿石之一，学校研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来一些矿石样品，并取来稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：

    实验

    1

    2

    3

    4

    加入样品的质量(g)

    5

    10

    15

    20

    生成CO2的质量(g)

    1.76

    3.52

    4.4

    m

    (1)表中m的数值是______。

    (2)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一包混有少量Na2CO3和CaCO3的NaCl固体，为除去其中的杂质，设计流程如图，请回答下列问题：

    (1)在操作Ⅰ前加入水的目的____________。

    (2)操作II名称是__________，其中玻璃棒的作用是__________

    (3)写出除杂过程中发生的化学方程式__________。该反应属于____________(填写基本反应类型)。

    (4)求出Na2CO3中碳元素的化合价：______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列知识归纳，完全正确的一组是（　　）

    A.能量变化：①电解水是将电能转化成化学能；②煤燃烧是将化学能转化成内能；③在化学反应中只有燃烧才能放出热量。

    B.环境保护：①合理施用化肥和农药；②重复使用塑料袋和塑料盒；③工业“三废”处理达标后排放。

    C.数字含义：①Fe2+：一个亚铁离子带2个单位正电荷；②：氧化镁中镁元素显+2价；③SO3：一个三氧化硫分子中含有3个原子。

    D.资源节约：①废旧金属回收利用；②提倡使用乙醇汽油③实验后用剩药品放回原瓶

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系．

    （1）写出图中相应物质的化学式：酸_____________碱____________

    （2）图中反应②的化学方程式：___________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾()是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，可用于制备，复印用粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作。某研究性小组展开了系列研究。

    Ⅰ制备

    （资料一）

    ①无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。

    ②绿矾()高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。

    ③是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色。

    甲同学用如下装置制备并验证绿矾受热分解的其他产物；

    （1）实验过程中发现：A中有______色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体()析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是______，E的反应的化学方程式为______。绿矾高温分解的化学方程式为______。

    Ⅱ制备Fe3O4

    乙同学模拟生产复印用粉的实验流程如下：

    （资料二）①是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化成。

    （1）溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为①______，②____。由沉淀M获得的化学方程式为：

    （2）控制“一定量空气”的目的是控制的转化率，沉淀M中和的最佳质量比为______。

    （3）副产品P是晶体，从溶液N获得该晶体的操作顺序是b→______→______→d

    a过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d加热至完全失去结晶水

    （4）若制取，采取的实验操作是：向盛有5mL新制溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶），胶头滴管的正确使用方法是______（填字母）。

    Ⅲ制备还原铁粉

    制备还原铁粉的工业流程如下：

    （1）操作1的名称是______， 和溶液反应的化学方程式为______。

    （2）若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量）在氧气流中完全反应，得到0.22g，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到048g（与稀硫酸不反应）。试通过计算确定的化学式（请写出计算过程）______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是( )

    A. N 点时，所得溶液的pH=7

    B. Q点时，所得溶液中的溶质只含有CaCl2

    C. O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O

    D. P至Q段发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

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