【题目】绿矾(
)是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，可用于制备
，复印用
粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作。某研究性小组展开了系列研究。
Ⅰ制备
（资料一）
①无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。
②绿矾()高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。
③
是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色。
甲同学用如下装置制备并验证绿矾受热分解的其他产物；
（1）实验过程中发现：A中有______色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体(
)析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是______，E的反应的化学方程式为______。绿矾高温分解的化学方程式为______。
Ⅱ制备Fe3O4
乙同学模拟生产复印用粉的实验流程如下：
（资料二）①
是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化成
。
（1）
溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为①______，②____。由沉淀M获得的化学方程式为：
（2）控制“一定量空气”的目的是控制的转化率，沉淀M中和的最佳质量比为______。
（3）副产品P是
晶体，从溶液N获得该晶体的操作顺序是b→______→______→d
a过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d加热至完全失去结晶水
（4）若制取，采取的实验操作是：向盛有5mL新制
溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶
），胶头滴管的正确使用方法是______（填字母）。
Ⅲ制备还原铁粉
制备还原铁粉的工业流程如下：
（1）操作1的名称是______， 
和溶液反应的化学方程式为______。
（2）若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量
）在氧气流中完全反应，得到0.22g
，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到048g
（与稀硫酸不反应）。试通过计算确定的化学式（请写出计算过程）______。
【答案】红 吸收有毒的二氧化硫或者是尾气处理 
45:112 c a D 过滤 
Fe2C
【解析】
绿矾高温生成物为氧化铁、水、二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁。
Ⅰ制备Fe2O3
（1）绿矾高温生成物为氧化铁、水、二氧化硫、三氧化硫，故A中有红色固体生成；B中无水硫酸铜变蓝,说明有水生成；C中U形管内有无色晶体(SO3)析出；D中品红溶液褪色,说明有二氧化硫生成，故E的作用是吸收有毒的二氧化硫或者是尾气处理，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为，绿矾高温分解的化学方程式为。
II制备Fe3O4
（1）
溶液中加入NaOH溶液，发生的反应是硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式依次为
，。
（2）由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为
,控制“一定量空气”的目的是控制Fe(OH)3的转化率。
，两者质量比为90:214=45：112时，恰好生成四氧化三铁,故沉淀M中Fe(OH)2和Fe(OH)3的最佳质量比为90:214。
（3）副产品P是Na2SO4，由溶液N获得该副产品，开始操作为加热浓缩，后续应该是冷却结晶，这样才能得到晶体进而过滤得到固体，然后加热让带结晶水的固体失去结晶水，故操作顺序是b→c→a→d。
（4）用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液(驱赶O2)时，胶头滴管的使用规则为悬空、垂直、不插入，故胶头滴管的正确使用方法为D。
III制备还原铁粉
（1）操作1是难溶性固体钛酸亚铁和硫酸铵溶液分离，故是过滤，NH4HCO3和FeSO4溶液反应生成二氧化碳、水、碳酸亚铁和硫酸铵，反应的化学方程式为
。
（2）若将14.06g粗还原铁粉(假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC)在氧气流中完全反应，得到0.22gCO2，碳元素的质量为
，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2(FexC与稀硫酸反应不产生H2)
设单质铁的质量为x
则FexC中铁元素的质量为
则FexC中铁原子和碳原子个数比为
故FexC化学式为Fe2C。
津桥教育计算小状元系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠。某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：
（探究实验一）实验室里，可用_____测定碳酸氢钠溶液的酸碱度。若测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显_____。
（探究实验二）碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
（查阅资料）碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
（1）加热一段时间后观察烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到_____；
（3）该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是_____；
②请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成如表：
限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管
序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
Ⅰ | 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量_____，振荡，静止 | 产生白色沉淀 | 产物含Na2CO3 |
Ⅱ | 取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液 | _____ | 产物不含NaOH |
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】砷化镓(
)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如下所示。
(1)镓的相对原子质量为______。
(2)在镓的原子结构示意图中
的值为______。由此我们可以推断出镓元素在形成化合物时一般会显示______的化合价(填化合价的数值)。
(3)镓排在金属活动性顺序中氢的前面，请写出其与盐酸反应的化学方程式：________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列为实验室制取气体的常用装置，请按要求回答有关问题：
（1）若选择药品氯酸钾和二氧化锰制取氧气，则应选择的发生装置为________，反应方程式为_______________。
（2）若用装置C收集的氧气不纯，原因可能是______________（写一种）。
（3）若实验室制取二氧化碳时用D装置收集气体，则气体应从________端进。（填“a”或“b”）
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿（主要成分
）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为
和
合成有机物提供能量。流程如图，下列说法错误的是（ ）
A.整个流程提高了能量的利用率
B.图中有机物一定不含氧元素
C.反应①：
，X为
D.氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】学习了元素的相关知识后相信同学们都有所收获，请根据所学的知识和提供的信息回答下列问题：
元素周期表的一部分
1 H | 2 He | ||||||
3 Li | 4 Be | 5 B | 6 C | 7 N | 8 O | 9 F | 10 Ne |
（1）图甲表示元素周期表中的一种元素，该元素属于 元素；（填“金属”或“非金属”），该元素原子中中子数为 ，图甲中表示的元素形成的离子结构示意图是 ；
（2）图乙表示的原子形成的离子符号为 ，该离子与 的核外电子排布相同。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：
(1)请写出上述变化中发生反应的化学方程式____________________。
(2)由上述示意图可获得的信息是__________________________。(写出一条)
(3)“
”和“
”化学性质不同的原因是__________________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并进一步探究CO2的性质。
（1）A装置中反应的化学方程式为_______________。
（2）要制取纯净、干燥的CO2，应选用的装置中导管接口从左到右的连接顺序为________。
（3）利用A装置还可以制取其他气体，有关反应的化学方程式为_________（写出一个即可）。
（4）某同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，发现钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。
[做出猜想]白色固体的成分可能为：a．氧化钠 b．碳酸钠 c．氧化钠和碳酸钠的混合物 d．氢氧化钠
请指出以上不合理的猜想并说明理由：_______________。
[查阅资料]氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性。
[实验探究]取少量该样品溶于水，将溶液分成两份，一份中加入酚酞溶液，变红；另一份先加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液里加酚酞溶液，无明显现象。
[得出结论]白色固体的成分为________。
钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式______________。
（5）氢氧化钠在工业中常用于吸收含有氯气的废气，氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠（NaC1O） 和另一种氧化物，若要吸收71g氯气，理论上需要20%的氢氧化钠溶液的质量是多少？____
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列图像与所述实验相符的是
A. ①表示向一定量的锌粒中加入过量稀硫酸
B. ②表示向一定量的氯化钠饱和溶液中不断加水
C. ③表示向一定量的碳酸钠溶液中加入过量的石灰水
D. ④表示20℃时，向一定量不饱和的KNO3溶液中加入过量的KNO3晶体
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