【题目】焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠。某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：
（探究实验一）实验室里，可用_____测定碳酸氢钠溶液的酸碱度。若测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显_____。
（探究实验二）碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
（查阅资料）碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
（1）加热一段时间后观察烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到_____；
（3）该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是_____；
②请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成如表：
限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管
序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
Ⅰ | 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量_____，振荡，静止 | 产生白色沉淀 | 产物含Na2CO3 |
Ⅱ | 取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液 | _____ | 产物不含NaOH |
【答案】pH试纸 碱性 澄清石灰水变浑浊 质量守恒定律 氯化钙溶液 溶液不变色
【解析】
探究实验一：实验室里，可用pH试纸测定碳酸氢钠溶液的酸碱度。若测得碳酸氢钠溶液的pH=10，pH＞7显碱性，由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显碱性；
查阅资料：碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质
（1）加热一段时间后观察烧杯内壁有水珠；
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到：澄清的石灰水变浑浊，因为分解产生二氧化碳气体可以使澄清的石灰水变浑浊；
（3）小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是：质量守恒定律，反应前后元素种类不变；
实验操作Ⅰ: 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量氯化钙溶液，振荡，静止产生白色沉淀，则分解产物含Na2CO3；因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀：Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓；
实验操作Ⅱ：取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，则产物中不含氢氧化钠，因为氢氧化钠显碱性，遇酚酞溶液变红；
互动英语系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是（ ）
A. 由Na
和K
得出，钠元素和钾元素的化学性质相似
B. 石墨在高温高压催化剂作用下转化为金刚石，这是物理变化
C. CO会与血液中的血红蛋白结合导致中毒
D. 金刚石与石墨物理性质存在很大的差异，是因为构成它们的碳原子排列方式不同
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列几种说法不正确的是（ ）
A.1个Ne原子和1个NH3分子所含质子数均为10B.S2-和S质子数相同，但化学性质不同
C.Na+、Mg2+的核外电子排布相同D.KClO3和NaClO2中氯元素的化合价相同
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【题目】根据下列实验示意图回答问题：
（1）实验A中仪器①的名称是_____；性质决定用途，该实验说明二氧化碳可用于_____。
（2）实验B中，负极产生的气体是_____（填化学式），实验室制取它的原理是_____。
（3）实验C中化学反应方程式为_____。
（4）实验D得出的结论是_____。
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【题目】（5分）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为 （写化学式）。
（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】“水与我们的生活息息相关”。请回答下列与水有关的问题。
（1）水中鱼类可以呼吸因为水中溶有 ______________（写化学式）。
（2）一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为_____________（填写序号）。
A 水分子变大了 B 水分子变多了 C 水分子不停地运动 D 水分子之间的间隔变大了
（3）电解一定量的水，当其中一个电极产生5 mL氧气时，另一电极产生的氢气体积______mL。
（4）自来水中的游离氯有少量可转变为氯离子，氯离子的符号是________。
（5）水瓶胆壁上的水垢的主要成分有CaCO3，可用家中厨房里有的_______________除去。
A 白酒 B 酱油 C 食醋 D 食盐
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】初中化学教材中的一些实验如图，请你回答下列问题：
（1）实验一玻璃棒不断搅拌的目的是 _________ ；
（2）实验二锥形瓶内产生的主要现象是 _________ ；
（3）由实验三除了能得出可燃物燃烧的条件外，还可以比较出白磷、红磷化学性质上的不同点是 _________
（4）实验四得到的滤液仍然浑浊，原因是 _________ （答一点即可）
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】石灰石是常见的主要矿石之一，学校研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来一些矿石样品，并取来稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入样品的质量(g) | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的质量(g) | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
(1)表中m的数值是______。
(2)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数_______。
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【题目】绿矾(
)是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，可用于制备
，复印用
粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作。某研究性小组展开了系列研究。
Ⅰ制备
（资料一）
①无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。
②绿矾()高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。
③
是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色。
甲同学用如下装置制备并验证绿矾受热分解的其他产物；
（1）实验过程中发现：A中有______色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体(
)析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是______，E的反应的化学方程式为______。绿矾高温分解的化学方程式为______。
Ⅱ制备Fe3O4
乙同学模拟生产复印用粉的实验流程如下：
（资料二）①
是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化成
。
（1）
溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为①______，②____。由沉淀M获得的化学方程式为：
（2）控制“一定量空气”的目的是控制的转化率，沉淀M中和的最佳质量比为______。
（3）副产品P是
晶体，从溶液N获得该晶体的操作顺序是b→______→______→d
a过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d加热至完全失去结晶水
（4）若制取，采取的实验操作是：向盛有5mL新制
溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶
），胶头滴管的正确使用方法是______（填字母）。
Ⅲ制备还原铁粉
制备还原铁粉的工业流程如下：
（1）操作1的名称是______， 
和溶液反应的化学方程式为______。
（2）若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量
）在氧气流中完全反应，得到0.22g
，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到048g
（与稀硫酸不反应）。试通过计算确定的化学式（请写出计算过程）______。
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