Question

【题目】现有一包混有少量Na2CO3和CaCO3的NaCl固体，为除去其中的杂质，设计流程如图，请回答下列问题：

(1)在操作Ⅰ前加入水的目的____________。

(2)操作II名称是__________，其中玻璃棒的作用是__________

(3)写出除杂过程中发生的化学方程式__________。该反应属于____________(填写基本反应类型)。

(4)求出Na2CO3中碳元素的化合价：______________。

Answer 1

【答案】将固体物质溶解,分离碳酸钙 蒸发 搅拌加快蒸发的速率，防止局部过热 Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓ 复分解反应

【解析】

碳酸钙、碳酸钠、氯化钠混合固体加水溶解，过滤得到滤渣成分为碳酸钙（不溶解），滤液为碳酸钠和氯化钠混合溶液，加入适量的氯化钙与碳酸钠恰好完全反应：Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓，此时溶液中只有碳酸钠，再次过滤掉碳酸钙，最后浓缩蒸发溶剂，得到氯化钠固体。

（1）由于碳酸钙不能溶于水，在操作Ⅰ前加入水的目的：将固体物质溶解,分离碳酸钙；

（2）操作II是将氯化钠溶液中蒸发得到氯化钠，实验操作为：蒸发，其中玻璃棒在蒸发操作中的作用是：蒸发，搅拌加快蒸发的速率，防止由于局部温度过热造成液体飞溅；

（3）除杂过程中加入氯化钙除去碳酸钠的反应原理是：Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓该反应属于复分解反应；

(4)求出Na2CO3中碳元素的化合价，设：碳元素化合价为x，（+1）×2+x+（-2）×3=0，则

x=+4；故Na2CO3中碳元素的化合价：。