【题目】实验室需要配制11%的氯化钠溶液50g常按以下操作顺序进行。请回答下列问题:
(1)计算:需要氯化钠的质量为_______,需水的体积为_______;
(2)C中盛放氯化钠固体的仪器名称是_______,在量取水的操作中,当水面接近所需刻度时,应使用______添加水。用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_________。
(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应______。
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体
C.调节游码 D.添加砝码
(4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是 _____。
(5)若在操作中将氯化钠放在右盘,砝码放在左盘,(1g以下用游码),则实际称量氯化钠的质量为____,那么所配制得氯化钠的溶质质量分数会____(填“偏小”“偏大”“不变”)。
(6)在上述配制的50g11%的氯化钠溶液中加入50g15%的氯化钠溶液后,所得溶液溶质的质量分数为______。
【答案】5.5克 44.5ml 广口瓶 胶头滴管 CAEDB B 加速氯化钠的溶解 4.5g 偏小 13%
【解析】
(1)配制溶液时所需氯化钠的质量为:50g×11%=5.5g,水的质量为:50g-5.5g=44.5g,由密度公式可得水的体积为44.5mL;
(2)用于盛放固体药品的是广口瓶;用量筒取水,当水接近所需刻度时,应用滴管加水至所需刻度;配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解;
(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时,先将砝码和游码放好后然后加药品,当发现托盘天平的指针偏向左盘,是药品过量,此时应该减少药品的质量;
(4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是加速溶解;
(5)配制溶液时所需氯化钠的质量为5.5g,称量需使用5g的砝码,将游码拨到0.5g刻度处,由左盘质量=右盘质量+游码质量,则5g=氯化钠的质量+0.5g,可得实际称得氯化钠的质量为4.5g,故该学生配制的NaCl溶液的质量分数实际是×100%=9.2%,质量分数偏小;
(6)在上述配制的50g11%的氯化钠溶液中加入50g15%的氯化钠溶液后,所得溶液溶质的质量分数为×100%=13%。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】甲、乙、丙是初中化学常见的物质,甲在一定条件下分解成乙和丙,乙是最常用的溶剂.三种物质转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去).
(1)若甲、乙组成元素相同,则丙是 .从微观角度解释,甲、乙化学性质不同的原因是 .
(2)若丙固体的俗称为干冰,则甲为 .由丙转化为乙反应的化学方程式为 (答一个即可).
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】内蒙古盐湖冬天洗出的碱(碳酸钠)中含有氯化钠,为了测定析出的碱中碳酸钠的含量,将同一瓶稀盐酸分两次倒入杯中,做如下实验。
请回答下列问题:
(1)实验中发生反应的化学方程式是______________________________;
(2)求解碱中碳酸钠质量(X)的比例式是_________________________;
(3)11g碱中碳酸钠的质量是_______g;
(4)实验时,所用稀盐酸的质量分数是_______________。
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某白色固体可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaOH、Ba(NO3)2中的一种或几种.进行如下实验:(已知氯化钡溶液呈中性)
(1)在白色沉淀C中加入________,有气泡产生,沉淀全部溶解.根据上述实验分析,原白色固体中一定有________,一定没有________。
(2)为进一步确定白色固体中可能存在的物质,对红色溶液B进行实验,完成下表.
实验操作 | 实验现象 | 分析与结论 |
取少量红色溶液于试管中,加入 ________(限用一种试剂) | ________ | 原白色中固体有氢氧化钠 |
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(1)请用恰当的化学用语填空。
①氖气_____ ②2个二氧化硫分子______ ③n个铝离子_____
④规范表示氨气中氮元素的化合价______ ⑤硫酸根离子 ______。
(2)请从H、C、O、S、Na五种元素中选一种或几种元素,写出符合下列要求的化学式。
①相对分子质量最小的气体是____;②能作为燃料的有机化合物是_____;
③工业炼铁能还原氧化铁的氧化物是___;④焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是 __;⑤溶于水后的稀溶液能使石蕊试液变红的化合物是______。
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
(提出问题)
如何利用石灰石(主要成分为CaCO3)与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积,并处理数据。
(实验设计)通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积:
(分析与表达)
(1)上述两个实验中,反应的化学方程式是_____。
(2)实验Ⅰ中,将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中,并不断搅拌,判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是_____。
(3)实验Ⅱ中,先连接好装置,再_____(填操作名称),然后装好药品,最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是缓慢推入的,则可能造成的后果是
_____。
(记录与处理)
(4)已知实验I反应前的总质量[m(大烧杯+石灰石粉末)+m(小烧杯+稀盐酸)],要计算生成CO2的质量,至少还需要的数据是_____。
A m(小烧杯) B m(大烧杯) C m(大烧杯+反应后剩余物)
(5)实验Ⅱ的实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
注射器读数/ml | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 89.5 | 89.8 | 89.9 | 90.0 | 90.0 | 90.0 |
①根据以上实验过程和数据综合分析,最终生成CO2的体积是_____mL,理由是_____。
②根据你的认识,在坐标图中绘制出0~10min生成CO2体积随时间变化的曲线。
(反思与评价)
(6)经过分析,你认为实验I的优点是_____,实验Ⅱ的优点是_____。
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】铁是目前世界上使用最多的金属。
(1)认识铁:从宏观看,铁由_____组成;从微观看,铁由_____构成。
(2)实验室:细铁丝在氧气中燃烧的现象是_____,放热。该反应的化学方程式是_____。
(3)工业上:用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是)炼铁的化学方程式是_____。
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示的装置可用来测定某气体X的组成。在注射器A中装有0.32g气体X并慢慢通过不含空气并装有足量灼热的氧化铜的玻璃管B,使气体X完全反应。得到以下实验结果:实验前B管重20.32g,实验后B管重20.00g,B管中出现红色粉末。C管中收集到的无色液体是水;注射器D中收集到生成氮气0.28g。下列说法正确的是( )
A. B管中发生的反应为置换反应
B. 气体X是氨气(NH3)
C. 该反应中生成的水与氮气的分子个数比为1:2
D. 气体X中氮元素与氢元素的质量之比为7:1
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com