Question

【题目】 Fe（OH）2和Fe（OH）3是两种常见的碱，白色的Fe（OH）2与空气中的氧气接触很快被氧化为红褐色Fe（OH）3，因此在实验室中制备Fe（OH）2，并使Fe（OH）2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。下面两种方法均可制得Fe（OH）2白色沉淀。

方法一：含FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 _________ 的方法。

（2）生成Fe（OH）2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是______ 。

方法二：在如下图所示的装置中，用NaOH溶液、碎铁皮、稀H2SO4等试剂制备。

①检查装置气密性后，往三颈烧瓶甲中加入过量碎铁皮。

②关闭K2打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶内的溶液由无色变成浅绿色时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量白色沉淀时，关闭分液漏斗的旋塞。

（1）步骤②的目的__________。

（2）写出乙中有白色沉淀生成的反应的化学方程式_______。

（3）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_________。

（4）装置丙中导管口水封的目的是_____________。

Answer 1

【答案】加热煮沸 避免将空气中的氧气引入反应体系 Fe与硫酸反应排出体系中的空气 关闭K1 打开K2 防止空气进入乙装置

【解析】

方法一：

（1）加热煮沸可以除去蒸馏水中溶解的O2。故填：加热煮沸。

（2）硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成Fe（OH）2，为防止氢氧化亚铁被氧化，用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，避免将空气中的氧气引入反应体系，可使Fe（OH）2长时间保持白色沉淀状态。故填：避免将空气中的氧气引入反应体系。

方法二：

（1）步骤②中稀硫酸滴下后会产生氢气和硫酸亚铁，产生的氢气会将装置中的空气排出，避免有氧气存在，使氢氧化亚铁变成氢氧化铁。故填：Fe与硫酸反应排出体系中的空气。

（2）浅绿色硫酸亚铁溶液进入乙中与氢氧化钠溶液反应产生氢氧化亚铁白色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式。故填： 。

（3）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为关闭K1打开K2，这样产生的氢气不能排除，装置甲中的压强增大，将硫酸亚铁溶液压入到乙中。故填：关闭K1打开K2。

（4）装置丙中导管口水封的目的是防止空气进入乙装置，因为氧气进入会使生成的氢氧化亚铁变成氢氧化铁。故填：防止空气进入乙装置。