Question

【题目】本次学生实验后，负责清洁实验室的小雪、小丽、小明和小华四位同学围绕如何处理“废液”展开了讨论：

在小组讨论的基础上，四位同学决定围绕废液的成分开展科学探究．

【提出问题】该废液的成分有哪些？

【猜想】

猜测一：废液为Na2SO4和NaCl组成的混合溶液；

猜测二：废液为Na2CO3和NaCl组成的混合溶液；

猜测三：废液为 组成的混合溶液；

猜测四：废液为Na2CO3、Na2SO4和NaCl组成的混合液．

【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
①用试管取一定量的废液，滴加过量的Ba（NO3）2溶液	有白色沉淀生成	“猜测四”成立
②在①的反应液中滴加过量的．	__________________
③将②的反应液静置，继续滴加适量的 溶液．	___________________

【反思】

（1）小丽在【实验探究】的第①步滴加“过量的Ba（NO3）2溶液”，“过量”的理由是 ．

（2）小华在【实验探究】操作的基础上，只改变滴加试剂的顺序，也可以把它们鉴别出来．滴加这些试剂的顺序是： 、 、 ．（标明用量）

Answer 1

【答案】猜测三：Na2SO4和Na2CO3

【实验探究】

②稀硝酸；白色沉淀部分溶解，且有气泡产生

③硝酸银；生成白色沉淀

【反思】

（1）使Na2SO4和Na2CO3全部沉淀，避免影响NaCl的检验．

（2）过量的稀硝酸、过量的Ba（NO3）2溶液、适量的AgNO3溶液．

【解析】【猜想】

实验中用过的三种物质都有可能成为废液的成分，它们形成的混合物共有四种组成，通过排列组合可知：除已经猜想出的三种情况外，还有一种是Na2SO4和Na2CO3．

【实验探究】

②在①的反应液中滴加过量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生．在滴加硝酸钡的前提下，形成的一部分沉淀不溶于稀硝酸，说明废液中含有硫酸根离子，即含有Na2SO4；另一部分沉淀溶于稀硝酸，且有气泡产生，说明废液中含有碳酸根离子，即含有Na2CO3．

③由于硝酸钡溶液和稀硝酸都是过量的，因此能将废液中已经没有了硫酸根离子和碳酸根离子，它们已被全部除去，同时溶液中含有未反应的稀硝酸，在上述前提下滴加适量的硝酸银溶液，仍能产生白色沉淀，说明废液中含有氯离子，即含有NaCl．

因此猜想四成立．

【反思】

（1）小丽在【实验探究】的第①步滴加“过量的Ba（NO3）2溶液”，“过量”的理由是：使Na2SO4和Na2CO3全部沉淀，避免影响NaCl的检验．

（2）若第一步滴加过量的稀硝酸，观察到有气泡产生，说明废液中含有碳酸根离子，即含有碳酸钠．

第二步在第一步的反应液中滴加过量的硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀生成．由于反应液中有过量的稀硝酸，在这一前提下，滴加硝酸钡溶液后仍能产生白色沉淀，说明该白色沉淀是硫酸钡，进而说明废液中含有硫酸根离子，即含有硫酸钠．

由于稀硝酸和硝酸钡溶液都是过量的，因此废液中已经没有了硫酸根离子和碳酸根离子，它们已被全部除去．在此前提下，第三步继续在第二步的反应液中滴加适量的硝酸银溶液后，仍能产生白色沉淀，说明该白色沉淀是氯化银，进而说明废液中含有氯离子，即含有氯化钠．

因此，小华在【实验探究】操作的基础上，只改变滴加试剂的顺序，也可以把它们鉴别出来．滴加这些试剂的顺序是：过量的稀硝酸、过量的Ba（NO3）2溶液、适量的AgNO3溶液．