Question

为测定某铜锌合金中铜的质量分数，小明将10g铜锌合金投入到63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出的气体质量与反应时间的关系如图所示，请你计算：
（1）合金中铜的质量分数．
（2）反应结束后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应，根据反应生成的氢气的质量可以计算出锌的质量，然后求出铜的质量分数即可；
（2）反应后所得溶液为硫酸锌溶液，根据氢气的质量结合发那样的化学方程式可以计算出硫酸锌的质量，然后完成解答即可．

解答：解：（1）设铜锌合金中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H₂S0₄═ZnS0₄+H₂↑
 65            161         2
 x               y       0.2 g 

65

x

=

161

y

=

2

0.2g

解得：x=6.5g  y=16.1g
合金中铜的质量分数为：

10g-6.5g

10g

×100%=35%
（2）反应结束后所得溶液中溶质的质量分数为：

16.1g

63.7g+6.5g-0.2g

×100%=23%
答：（1）合金中铜的质量分数为35%．
（2）反应结束后所得溶液中溶质的质量分数为23%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，解题时要注意解题步骤的规范性．