Question

【题目】某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品，操作流程如图所示。

（1）NaOH溶液的pH_____7（填“＜”“＝”或“＞”）：操作①的名称是_____，实验室中此操作要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____。

（2）固体A与某酸反应的化学方程式为_____，操作②时，当_____即可停止加热。

（3）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为_____。

（4）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____（填化学式）。

Answer 1

【答案】＞ 过滤 漏斗 Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O 剩余少量水（或析出大量晶体） H2O NaCl、Na2SO4

【解析】

（1）NaOH溶液为碱性溶液，pH＞7；操作①实现固液分离，为过滤，实验室中此操作要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。故填：＞；过滤；漏斗

（2）固体A与某酸反应，由于生成硫酸镁，所以是和硫酸反应，所以对应的反应为氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，对应的化学方程式为 Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O．操作②时，当 剩余少量水（或析出大量晶体）即可停止加热。故填：Mg(OH)2+H2SO4＝MgSO4+2H2O；剩余少量水（或析出大量晶体）；

（3）固体B为氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，分别为氧化铁和水，所以另一种氧化物的化学式为 H2O。故填：H2O

（4）溶液a除了可能含有剩余的NaOH外，还一定含有的溶质是生成的 NaCl和Na2SO4。故填：NaCl、Na2SO4