【题目】下表是甲、乙、丙三种物质的微粒示意图。
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | |
微观示意图 |
(1)写出甲物质的化学式_______________。
(2)三种物质中属于氧化物的是______________(填物质名称)。
(3)某气体A经检测由碳、氧两种元素组成。
①若气体A是纯净物,请在下侧方框内画出其微粒示意图________(一种合理答案即可)。
②若气体A是混合物,下列微粒示意图中能表示气体A的有_____________。
【答案】CH4 水 或 BD
【解析】
(1)由甲物质的分子模型可知,每个甲分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的,其化学式为CH4;故填:CH4;
(2)由分子结构模型可知,乙是氢气,化学式为H2,丙是水,化学式为H2O,其中水是由两种元素组成的化合物,且其中一种元素是氧元素,属于氧化物;故填:水;
(3)①由碳、氧两种元素组成的纯净物有二氧化碳和一氧化碳两种物质,每个一氧化碳分子是由1个碳原子和1个氧原子构成的,每个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的;故填:或;
②若气体A是混合物,可能是一氧化碳与二氧化碳的混合物,或一氧化碳与氧气的混合物,或二氧化碳与氧气的混合物,或一氧化碳、二氧化碳和氧气三者的混合物。
A.图示只有一种一氧化碳分子,属于纯净物;
B.图示表示一氧化碳分子和二氧化碳分子,属于气体混合物;
C.图示是氧分子和碳原子,不属于气体混合物;
D.图示表示一氧化碳分子和氧分子,属于气体混合物。
故选:BD。
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【题目】如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图,试根据题目要求回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_____。
(2)装置C中观察到的现象是_____原因是_____(用化学方程式表示)。
(3)装置D中观察到的现象是_____说明二氧化碳的密度比空气大,它不能燃烧,也不能支持燃烧。由此可知,二氧化碳在生活中可用于_____。
(4)若用装置E来收集二氧化碳,二氧化碳应从_____(填“c端” 或“d端”)通入。检验二氧化碳是否已经收集满的方法是将_____放在另外一端。
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【题目】分类和类比是初中化学常用的学习方法。
(1)初中化学实验中可按照探究物质的性质,将实验进行分类。请根据所探究物质性质的不同,将下列实验中的C与____(填A或B)归为一类,依据是__________________;
A | B | C |
(2)在金属活动性顺序中,钙的活动性很强,不能与活动性位于它之后的金属的盐溶液直接发生置换反应,而是先和水发生反应生成相应的碱和氢气,请写出金属钙和水反应的化学方程式____________,若将4g金属钙投入到50mL水中,试分析可能观察到的现象是__________________ 。(答一点)
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【题目】根据如图装置,回答下列有关问题:
(1)装置图中仪器a的名称为_____。
(2)采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,二氧化锰的作用是_____,可选用的发生装置和收集装置的组合是_____。
(3)若用G装置采用排空法收集氢气,氢气应从_____进。(选“b”或“c”)
(4)制取二氧化碳最好选用的发生装置是_____,该装置与另一个可选用的装置相比,其主要优点是_____。
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【题目】请用化学用语填空。
(1)2个氧原子_____________;
(2)人体中含量最多的金属元素_____________;
(3)3个硫酸根离子_____________;
(4)硝酸_____________;
(5)氧化汞中汞的化合价为+2价_____________;
(6)若“●”表示一个氯原子,则“”表示_____________。
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【题目】下列4个图像中,能正确反映相关变化关系的是( )
A 等质量CaCO3分别与等体积等浓度的稀盐酸(足量)反应 | B 一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应 | C 加热一定质量的高锰酸钾固体 | D 向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题:
(1)指出图中标有字母的仪器名称:a_____;
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用_____(填字母标号,下同)作发生装置,写出该反应的化学方程式_____,若要收集较为纯净的氧气最好选用_____装置;
(3)利用微型仪器进行实验探究,不但节约药品还能减少废弃物的产生。用如图微型仪器完成制取并检验CO2的实验,在实验过程中只消耗了0.73g10%的盐酸。
①随着反应的进行,我们将观察到澄清石灰水变浑浊;请写出该反应的化学方程式_____;
②如果把澄清石灰水换成紫色石蕊试液,我们将观察到_____的现象,请写出该反应的化学方程式:_____;
③如果配制该稀盐酸100g,下列操作不会对溶液的溶质质量分数造成影响的是(____)
A 量取水的体积时,仰视读数
B 配制溶液的烧杯里残留有水,且未倾倒干净
C 转移溶液入试剂瓶时,未用玻璃棒引流造成溶液飞溅而出
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【题目】订书钉是生活中常用文具,顾老师指导同学们围绕订书钉开展实验研究。
提示:图丙m1所示为电子天平显示的质量,mH2所示为氢气传感器所测氢气质量。 实验步骤实验内容:
①用磁铁吸引订书钉,发现订书钉能被吸引;
②取一个订书钉块(40根钉子)(如图甲所示),浸入酒精中,一段时间后能从订书钉块上取下 一层胶水薄膜;
③取上述订书钉块用棉花擦去精,并待酒精完全挥发后称量其质量为13.4g;
④将其放入图乙所示装置,并在干管口用氢气传感器测量氢气质量,同时记录质量变化;
⑤5.8分钟时停止反应取出装置剩余订书钉,洗涤、干燥、称量,剩余订书钉质量为7.8g。
问题思考:
(1)请写出第②步所加酒精溶液中的溶质化学式_____;订书钉表面涂胶水的目的主要是_____。
(2)查阅资料可知:订书钉主要成分为铁,请结合图丙
①请你根据图丙中m1所示的数据算出P点纵坐标X的值_____。
②0→0.2分钟不产生氢气的原因主要是_____。
③请写出1.7分钟后装置中发生的主要化学反应方程式_____。
④订书钉表面镀的金属可能是钙、镁、铝、锌、铜中的一种,请根据实验分析该金属是_____。
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【题目】在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验课上,同学们制得了“白色的盐”,小刚很高兴,并大声地说:“我制得了纯净的NaCl。”老师否定了他的说法,并解释说:“同学们制得的白色的盐中除了含有NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。”于是,同学们为了得到更纯的NaCl,设计了如下的实验方案:
请回答下列问题:
(1)沉淀A的化学式是_________。
(2)若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是_____________________。
(3)沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有_______________。(填化学式)
(4)滤液乙中含有的阴离子是__________。(填离子称号)
(5)小刚向滤液乙中,滴入几滴稀盐酸后就进行蒸发操作。丽丽马上制止,并设计实验, 探究蒸发皿内溶液中除了NaCl以外,是否还含有其他溶质。于是,取少量该溶液于试管中,接下来进行的操作是______________,观察到的现象是___________________________________。
由此得出该溶液中溶质成分为NaCl和Na2CO3。如果用该溶液蒸发结晶,则得不到更纯的NaCl。
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