【题目】下列实验操作符合规范要求,能达到目的是( )
A. 测定溶液的pH
B. 证明MnO2的催化作用
C. 探究质量守恒定律
D. 测定空气中O2的体积分数
【答案】D
【解析】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,故选项不能达到目的;
B、图中实验,过氧化氢溶液的浓度不同,不符合控制变量的原则,不能证明MnO2的催化作用,故选项不能达到目的;
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,反应后二氧化碳气体逸出,不能用于验证质量守恒定律,故选项不能达到目的;
D、红磷本身是固体,能在空气中燃烧,生成五氧化二磷固体,没有生成新的气体,可用于测定空气中O2的体积分数,故选项能达到目的。
故选:D。
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【题目】实验是科学探究的重要方法,通过一年的化学学习,同学们知道了一些常见的化学仪器和化学实验基本操作,请根据图示回答下列问题
(1)仪器①的名称____;
(2)实验室常用熟石灰与氯化铵固体混合物加热制取氨气,氨气密度比空气小,易溶于水,选用____组合制取和收集氨气。
(3)写出实验室制取氨气的化学反应方程式_____________________________。
(4)收集一试管氨气,将湿润的红色石蕊试纸放到试管口观察到的现象是_____________。
(5)由上述实验可得出施用铵态氮肥时的一条注意事项__________。
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【题目】a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示:
(1)温度在t1﹣t2之间时,a、b、c三种物质的溶解度大小顺序是_____(不含t1,t2温度点);
(2)t3℃时,将20克b溶于50克水中,所得溶液的溶质质量分数为_____(精确到0.1%);
(3)将c的饱和溶液变为不饱和溶液,方法是_____。
(4)将a、b的饱和溶液从t3℃降至t1℃,析出晶体的质量关系是_____(填写“a>b”或“a<b”或“无法确定”)
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【题目】某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分,已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2四种物质中的两种或多种。 按如图所示进行探究实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都怡好完全反应)。试根据实验过程和发生的现象做出判断,填写以下空白:
(1)气体B的化学式是__________。
(2)沉淀E的化学式为___________。
(3)无色溶液F中,肯定大量存在的酸根离子是_____________(写离子符号)。
(4)固体混合物A中,肯定不存在的物质是__________________(写化学式)。
(5)写出步骤④中任意一个生成沉淀G的化学方程式:__________。
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【题目】二氧化碳与我们生活息息相关,兴趣小组利用下图装置进行多角度探究。
探究一 气体的制取
(1)写出图中①的仪器名称_________。
(2)用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是___________。
若装置A用于实验室制取氧气,则反应化学方程式是________。
(3)生活中有许多物品可以代替实验仪器,关闭K2和k3,打开K1,若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2,则F装置_____(填“a”或“b”)端与B装置相连。
探究二 气体的性质检验
打开K2、关闭K1和K3,用于检验制取的二氧化碳性质。
(4)若装置C中试剂是澄清石灰水,则该反应的化学方程式是______。
探究三 测定气体生成的反应速率
关闭K1、K2,打开K3,可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下:
稀盐酸的体积(mL)(反应前) | 大理石质量(g)(反应前) | E装置收集的液体量(mL) | 反应时间(S) |
50 | 5.0 | 37.8 | 100 |
(5)实验时在D中加入一层植物油的目的是__________;若生成气体的反应速率用公式V=△V/△t表示(△V表示生成的气体的体积、△t表示反应所用的时间),由实验数据可知生成的二氧化碳的速率为_______________mL/S。
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【题目】“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体.下图表示反应中的各种分子,其中不同的球表示不同种元素的原子。下列说法中,不正确的是
A. 分子在化学变化中可分
B. 该反应不符合质量守恒定律
C. 甲、乙、丙是化合物
D. 此反应中乙和丁的分子个数比为4:1
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【题目】现有碳酸钠和氯化钠混合物20g放入烧杯中,再向其中加入一定量氯化钙溶液,恰好完全反应,产生沉淀10g,过滤后所得溶液中溶质的质量分数是10%,请计算:
(1)混合物中碳酸钠的质量质量分数。(计算结果精确到1%,下同)
(2)氯化钙溶液中溶质的质量分数。
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【题目】同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验.
(1)分别写出甲、乙、丙实验中发生反应的化学方程式:
甲_____;乙_____;丙_____.
从微观的角度看,丙反应的实质是_____.
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是_____.
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生.
(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问.
[提出问题]废液中含有哪些物质?
[交流讨论]①一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和_____(写物质名称).
②还含有能使废液呈碱性的物质.
能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想.
小云认为:只有碳酸钠
小红认为:只有氢氧化钙
小林认为:是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是_____(写一种猜想).
[实验设计]小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想.查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验.请你将小方的实验设计补充完整.
实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
取少量废液缸中上层清液 于试管中,加入过量 氯化钙溶液,静置. | ①有白色沉淀,溶液呈红色. | _____的猜想正确. |
②_____. | _____的猜想正确. | |
③_____. | _____的猜想正确. |
[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑_____.
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【题目】银杏果中含有银杏酸(化学式为C22H34O3),下列有关银杏酸说法正确的是
A. 银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B. 银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
C. 银杏酸属于有机化合物
D. 银杏酸中氢元素的质量分数最大
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