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    某同学探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：
    ①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快
    ②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．
    ③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①的完全相同．
    试回答：
    （1）步骤①中他除了选用试管外，还应用到的仪器有
     
    、
     
    （写出两种即可）
    （2）步骤③的实验目的是
     
    ．该同学认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来
     
    ．
    考点：催化剂的特点与催化作用
    专题：空气与水
    分析：根据催化剂的概念进行分析．催化剂就是在化学反应中，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质．
    解答：解：（1）要将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，除了试管还要用到导管、水槽或烧杯．
    （2）催化剂是在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，从实验①中可看出红砖粉改变了过氧化氢分解的速度，实验②是用来检验红砖粉在反应前后的质量有没有发生变化，而该同学只称量了反应后红砖粉的质量，并没有称量反应前红砖粉的质量，实验③是用来证明红砖粉末在反应前后的化学性质没有改变．
    故答案为：（1）导管、水槽或烧杯；
    （2）看其化学性质是否改变；反应前红砖粉末的质量．
    点评：把握住催化剂的特点就能顺利解答此题．催化剂概念，关键词：改变化学反应速度、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变；掌握化学实验方案的设计与评价方法．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列图象能正确反应对应变化关系的是（　　）

     
    A．向一定量的二氧化
      锰中加入过氧化氢溶液    		 B．碳在盛有氧气的
       密闭容器内燃烧
         		 C．向两份完全相同
       的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉    		 D．将水通电电解一段时间
     
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    一氧化碳与二氧化碳的混合气体10克，通入适量氧气，使其中的一氧化碳恰好燃烧，将燃烧后的气体通入足量澄清石灰水中得到沉淀30克．求：
    （1）气体燃烧后二氧化碳质量是多少？
    （2）原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH
    【查阅资料】
    ①Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢．
    ②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应．
    ③NaOH溶液可吸收硫化氢和二氧化碳．
    【实验过程】如图所示．

    ①取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加入（如图①所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为：4Na2CO3+12S+X
      △  
    .
     
    2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化学式为
     
    ；
    ②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡．测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图②所示）；
    ③将该试管插入水中（如图③所示），拔下橡胶塞，观察到
     
    ，塞紧橡胶塞．将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离h2，记录数据h2．理论上h2：h1=
     
    ；
    ④按照①～③再重复实验2次、3次实验数据如表所示．
    第1次第2次第3次
    h1/cm11.011.411.6
    h2/cm8.79.19.2
    【解释与结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为
     
    %（结果精确到0.1%）；
    【反思与评价】实验过程①中浓NaOH溶液的作用是
     
    ；若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，测定结果
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质．
    某同学为了验证氧化铜（难溶于水）是否能做过氧化氢（H2O2）分解制取氧气的催化剂，设计实验如下：
    【实验一】实验目的：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率．
    1．在试管中加入2mL 5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象． 1．带火星的木条没有明显变化
    2．
     
    		 2．
     
    实验一结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率
    【实验二】实验目的：
     

    实验步骤 实验现象
    待实验一第2步的试管中没有气泡时，重新加入2ml过氧化氢溶液，观察现象．
     
    实验二结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变．
    【实验三】实验目的：探究氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变
    在实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量．得到黑色固体质量为1g．
    实验三结论：氧化铜的质量在化学反应前后没有发生改变．
    【实验结论】综上所述，说明了氧化铜是过氧化氢溶液分解的催化剂．
    请写出该实验中过氧化氢溶液分解的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是初中化学常见的五种化合物，其中A、B、E都是氧化物，B、C、D都含有相同的阳离子．它们之间的转化关系如图所示（图中箭头表示物质间存在转化关系，图中已略去部分物质）．请写出A、B、C、D、E五种化合物的化学式．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合如图回答问题：

    （1）写出图中标号的仪器名称：a
     
    ；b
     
    ．
    （2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式：
     
    ，其中长颈漏斗中应盛放的物质是
     
    ．
    （3）通过查阅资料得知：硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水，水溶液呈酸性．实验室通常用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下通过复分解反应制得．小芳同学在实验室制取硫化氢气体，她应选择的反应的发生装置是
     
    （填字母编号，下同），收集装置是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将12g镁分别在一定量氧气中燃烧，有如下实验数据：
    第一次 第二次 第三次
    所给氧气的质量 4 8 16
    生成氧化镁的质量 10 20 20
    （1）符合质量守恒定律的实验是第
     
    次．（填数字）
    （2）第一次实验中剩余的物质是
     
    ，余下的质量为
     
    g．
    （3）恰好完全反应的是第
     
    次，写出反应的化学方程式
     
    ，该反应中，镁、氧气和氧化镁的质量比为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学--人类进步的关键．化学中物质的多彩、符号用语的独特，生产生活中的重要作用，无不显示出化学的魅力．请你用所学的知识填空：
    （1）分类：写出A、C所属物质的类别，并在空格中填写以Na、H、O、Cl元素组成物质的化学式．
    A B C D
    物质类别
     
    		 氧化物
     
    		 盐
    化学式 HCl
     
     
    		 NaCl
    （2）符号：指出下列化学用语中“2”的意义
    H2
     
    ，Mg2+
     
    ，
    +2
    CO
     
    ．
    （3）用途：利用CO2的
     
    性质可以用来灭火．氮气可用作食品袋中的防腐气体，是因为
     
    ．

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