Question

11．将6.8g某锌粒样品加入到装有过量稀盐酸的烧杯中（加锌粒前称得烧杯与稀盐酸质量为80g，且杂质不与稀盐酸反应），发生反应：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．若充分反应后称得烧杯与剩余物质量为86.6g．试计算：
（1）根据质量守恒定律可知生成氢气的质量为0.2．
（2）样品中锌的质量分数（精确到0.1%）95.6%．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律“在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”，就可计算出生成氢气的质量；
（2）根据金属活动性可知铜不与盐酸反应，故混合物中只有锌和盐酸发生反应．根据化学方程式和（1）中 计算出的氢气质量，即可计算出混合物中锌的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答 解：
（1）生成氢气的质量=80g+6.8g-86.6g=0.2g．
（2）设原混合物中锌粉的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
x            0.2g
∴$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
解之得：x=6.5g，
原混合物中锌粉的质量分数为：$\frac{6.5g}{6.8g}×$100%≈95.6%
答案：
（1）0.2
（2）95.6%

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律和化学方程式以及质量分数公式进行计算的能力．