Question

18．已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，求算反应后溶液的溶质质量分数．

（1）编写题目56g10%的氢氧化钾溶液与18.5g某浓度的盐酸恰好完全反应，计算反应所得溶液中溶质的质量分数
（2）计算过程设完全反应后，生成氯化钾的质量为x．
KOH+HCl=KCl+H₂O
5674.5
56g×10% x
$\frac{56}{56g×10%}=\frac{74.5}{x}$
解之得：x=7.45g
反应所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{7.45g}{56g+18.5g}$×100%=10%．
答：反应所得溶液中溶质的质量分数为10%．．

Answer 1

分析 利用氢氧化钾与盐酸反应的化学方程式和氢氧化钾的质量，列出比例式，就可计算出生成氯化钾的质量（即溶质质量），然后根据溶质质量分数公式计算即可．

解答 解：（1）有题意可知，编写题目为：56g10%的氢氧化钾溶液与18.5g某浓度的盐酸恰好完全反应，计算反应所得溶液中溶质的质量分数；故填：56g10%的氢氧化钾溶液与18.5g某浓度的盐酸恰好完全反应，计算反应所得溶液中溶质的质量分数；
（2）设完全反应后，生成氯化钾的质量为x．
KOH+HCl=KCl+H₂O
56      74.5
56g×10% x
$\frac{56}{56g×10%}=\frac{74.5}{x}$
解之得：x=7.45g
反应所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{7.45g}{56g+18.5g}$×100%=10%．
答：反应所得溶液中溶质的质量分数为10%．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式计算的能力．本题考查的知识点较多，涉及面较广，答题时需认真分析已知条件，调动所学知识，沉着应对．