Question

11．在一烧杯中盛有一定质量的金属镁，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反应，在一定温度下得到30gMgSO₄的不饱和溶液．向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，溶液的总质量与滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：
（1）当滴入过量NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为Na₂SO₄、NaOH（写化学式）．
（2）当滴入10%的NaOH溶液40g时（即图中A点），恰好完全反应．试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）．

Answer 1

分析 （1）由图示数据可知，当滴入NaOH溶液至图中B点时，硫酸镁完全反应，氢氧化钠过量，据此分析；
（2）当滴入NaOH溶液至A点时，恰好完全反应．利用硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式和氢氧化钠的质量，列出比例式，就可计算出生成沉淀的质量，然后根据“所得不饱和溶液的质量=参与反应的溶液质量-生成沉淀质量”计算．

解答 解：（1）当滴入NaOH溶液时，氢氧化钠与硫酸镁发生反应，化学方程式为：MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄，由图示数据可知，至图中B点时，硫酸镁完全反应，氢氧化钠过量，故此时烧杯中溶液里含有的溶质是Na₂SO₄和NaOH；
故答案为：Na₂SO₄、NaOH；
（2）40g10%的NaOH溶液中含NaOH的质量是：40g×10%=4g；
设反应中生成Mg（OH）₂的质量为x
2NaOH+MgSO₄=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄  
80            58
4g            x
$\frac{80}{4g}=\frac{58}{x}$
x=2.9g     
烧杯中所得不饱和溶液的质量为：30g+40g-2.9g=67.1g               
答：所得不饱和溶液的质量是67.1g．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答．